温度一定时，活化能越大的反应，反应速率（）

对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感（） 对于活化能固定的反应，温度越低温度对反应的影响越大 对同一反应,活化能一定,则反应的起始温度愈低,反应的速率系数对温度的变化愈不敏感 一个反应的活化能越高，反应速率越快。 活化能越大反应速度越快（） 一般来说，反应的活化能越小，反应速率越快。 活化能不同的两个反应,为增加活化能小的反应速率,最好采用 活化能不同的两个反应，温度变化相同区间，活化能大的其反应速率增大的倍数（）（大或小） 升高温度加快反应速率的主要原因是提高了反应的活化能 ( )固相缩聚反应的活化能较大，故反应速率较快。 某反应的活化能Ea= 81.09，若将反应温度由20℃提高至30℃，则反应速率常数增至原来的（）倍 加入催化剂，改变了反应的历程，（）了反应的活化能，使反应速率增大。 对于乙酸乙酯皂化反应,必须测得不同温度下的反应速率系数k,才能求得反应的活化能 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 反应温度由27℃升至37℃时，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为（　　）。 活化能一定，温度愈低，反应速度就愈快；反之，若温度愈高，反应速度就会愈慢（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是： 10．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)：