( )固相缩聚反应的活化能较大，故反应速率较快。

合成尼龙66的缩聚反应是均缩聚反应（） 缩合反应（缩聚反应） 加入催化剂，改变了反应的历程，（）了反应的活化能，使反应速率增大。 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是： 活化能不同的两个反应，温度变化相同区间，活化能大的其反应速率增大的倍数（）（大或小） 一般化学反应的活化能越大，化学反应速率就越慢。 ( )缩聚反应大都是放热反应，温度低时平衡常数较大，对提高分子量有利。所以，固相缩聚可获得比熔融缩聚时分子量更高的产物。 随缩聚反应的进行，缩聚反应系统的真空度应逐渐（）。 对于活化能较大的燃料，提高反应系统的，就能达到提高反应速度（） 某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。 某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（） 中国大学MOOC: 理论上，正反应的活化能比逆反应活化能高，则该反应是吸热反应。 什么是缩聚反应？ 升高温度加快反应速率的主要原因是提高了反应的活化能 10．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)： 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 关于药物降解反应活化能的错误叙述是关于药物降解反应活化能的错误叙述是（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大（）