对于活化能固定的反应，温度越低温度对反应的影响越大

对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。（ ） 对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感（） 对同一反应,活化能一定,则反应的起始温度愈低,反应的速率系数对温度的变化愈不敏感 可燃物燃烧时，活化能越大，燃烧速度（）；火场温度越低，燃烧速度（）。 对于乙酸乙酯皂化反应,必须测得不同温度下的反应速率系数k,才能求得反应的活化能 对不同化学反应来说，活化能越大者，活化分子分数越多。 活化能不同的两个反应，温度变化相同区间，活化能大的其反应速率增大的倍数（）（大或小） 加氢裂化反应的活化能较高，提高反应温度，反应速度加快，反应产物中轻组分含量增加（） 反应较适宜的温度与活化能的基本关系式是（）。 升高温度加快反应速率的主要原因是提高了反应的活化能 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 活化能一定，温度愈低，反应速度就愈快；反之，若温度愈高，反应速度就会愈慢（） 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是： 某反应的活化能Ea= 81.09，若将反应温度由20℃提高至30℃，则反应速率常数增至原来的（）倍 对于平行反应A→R，A→S,活化能E1 SCR系统采用催化剂后使反应活化能降低，可在较低温度℃条件下进行（） 一般化学反应的活化能越大，化学反应速率就越慢。 温度提高，活化能提高（） 某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。 不同的燃料，其活化能E不同。E越大，反应速度就越（）。