一个反应的活化能越高，反应速率越快。

10．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)： ( )固相缩聚反应的活化能较大，故反应速率较快。 活化能不同的两个反应，温度变化相同区间，活化能大的其反应速率增大的倍数（）（大或小） 温度一定时活化能越大，则活化分子的数目越多，反应速度越快。 一般化学反应的活化能越大，化学反应速率就越慢。 加入催化剂，改变了反应的历程，（）了反应的活化能，使反应速率增大。 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 某一反应的活化能是26 kJ.mol-1，其逆反应的活化能是（） 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是： 一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大（） 某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。 某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（） 中国大学MOOC: 理论上，正反应的活化能比逆反应活化能高，则该反应是吸热反应。 升高温度加快反应速率的主要原因是提高了反应的活化能 关于药物降解反应活化能的错误叙述是关于药物降解反应活化能的错误叙述是（） 催化剂可以加快反应速率,关键是降低了反应的活化能,但不参与化学反应过程 对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。（ ） 对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感（） 某反应的速率常数可表示为lgk＝－2046/T＋10.65，该反应的活化能Ea等于（　　）。