温度变化时，活化能越大的反应，反应速率（）

对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。（ ） 对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感（） 活化能越大反应速度越快（） 对同一反应,活化能一定,则反应的起始温度愈低,反应的速率系数对温度的变化愈不敏感 一个反应的活化能越高，反应速率越快。 活化能不同的两个反应,为增加活化能小的反应速率,最好采用 ( )固相缩聚反应的活化能较大，故反应速率较快。 一般来说，反应的活化能越小，反应速率越快。 升高温度加快反应速率的主要原因是提高了反应的活化能 温度一定时活化能越大，则活化分子的数目越多，反应速度越快。 某反应的活化能Ea= 81.09，若将反应温度由20℃提高至30℃，则反应速率常数增至原来的（）倍 加入催化剂，改变了反应的历程，（）了反应的活化能，使反应速率增大。 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 对于乙酸乙酯皂化反应,必须测得不同温度下的反应速率系数k,才能求得反应的活化能 某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是： 反应温度由27℃升至37℃时，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为（　　）。 某反应温度在100K，无催化剂存在时反应的活化能100kJ·mol-1，相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ·mol-1，假设有无催化剂存在时反应的指前因子相同，则催化反应速率是无催化反应速率的150倍（） 对不同化学反应来说，活化能越大者，活化分子分数越多。 某吸热反应，正反应的活化能是20kJ·mol-1，逆反应的活化能是（）。 某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（）