单选题

电对Fe3++e Fe2+的Eθ=0。771V,此值表示()。

A. e3+较H+容易被还原
B. e2+较H+容易被还原
C. e3+较Fe2+容易被还原
D. e较H2容易被氧化

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用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是 ( ) (已知Eθ’Ce4+/ Ce3+=1.44v,Eθ’Fe3+/ Fe2+=0.68v) 对于电对Fe3+/Fe2+,加入NaF后,Fe2+的还原能力将() 体系pH为3.0,NaF浓度为0.2mol/L时,Fe3+ /Fe2+电对的条件电极电位与什么副反应有关?(已知Fe3+氟配合物的lgβ1~ lgβ3分别是5.2、9.2、11.9。 Fe2+不与F-配合,φ0Fe3+/Fe2+ = 0.77V, φ0I2/2I- = 0.54V ) 已知E θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V, Fe(OH)3和Fe(OH)2的Kspθ 分别为2.6×10-39、4.9×10-17。在Fe3+、Fe2+混合溶液中,加入NaOH,下列结论正确的是 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为。(φ°Cu2+/Cu=0.337V,φ°Fe3+/Fe2+=0.77V)() 已知下列电对电极电势的大小顺序为:E(F2/F>E(Fe2+3+/Fe2+>E(Mg2+/Mg>E(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是() 已知下列电对电极电势的大小顺序为:E(F2/F>E(Fe2+3+/Fe2+>E(Mg2+/Mg>E(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是:() 已知电对Fe3+/Fe2+和MnO4-/Mn2+在25°C时电极电位分别为0.77V和1.51V,则用KMnO4溶液滴定Fe2+时,化学计量点时的电极电位应是V() 以电对MnO-4/Mn2 与Fe3 /Fe2 电对组成原电池,已知则反应产物是()。 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为。(0Cu2+/Cu=0.337V,0Fe3+/Fe2+=0.77V)() Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和因素有关 已知φθ(Fe3+ / Fe2+) = 0.771 V,φθ(Ag+ / Ag) = 0.7996 V,则反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+的lgKθ是 48。( ) 已知下列电对电极电势的大小顺序为:E(F2/F)>E(Fe3+/Fe2+)>E(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是: 已知下列电对电极电势的大小顺序为:E(F2/F)>E(Fe3+/Fe2+)>(Mg2+/Mg)>E(Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是: 在1mol/L H2SO4介质中,Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数为,化学计量点时的电极电位为。(已知E`θCe4+ /Ce3+=1.44V,E`θFe3+ /Fe2+=0.68V) 在pH〈6.6水溶液中,反应为Fe2+(aq)+2e→Fe;当pH〉6.6时,反应为Fe+2OH-→Fe(OH)2+2e的反应,则此体系在φ~pH图中为:()。 若已知下列电对电极电势的大小顺序 E? (F2/F-)> E? (Fe3+/Fe2+) >E? (Mg2+/Mg)和 >E? (Na+/Na),则下列离子中最强的还原剂是: 已知:φθFe3+/Fe2+=0.77V,φθCu2+/Cu+=0.15V。则反应Fe3++Cu+=Fe2++Cu2+的平衡常数K为() 已知在1mol/L H2SO4溶液中,MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电位值为 用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为 φ'Fe3+/Fe2+=0.68V φ'Ce4+/Ce3+=1.44V)
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