一个反应的活化能是33 kJ·mol-1, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常数增加的百分数约是：

某放热反应正反应活化能是15kJ/mol，逆反应的活化能是： 活化能不同的两个反应,为增加活化能小的反应速率,最好采用 中国大学MOOC: 在27℃ 时，温度升高10 K，反应速率增加1倍，则此时活化能约为 【 】 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（） 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（） 关于药物降解反应活化能的错误叙述是关于药物降解反应活化能的错误叙述是（） 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 某反应活化能为83.14 千焦每摩尔 ，当反应温度由100℃升高到120℃时，其反应速率常数之比 k2 / k1 为（） 对于平行反应A→R，A→S,活化能E1 某吸热反应逆反应的活化能是20kJ/mol，正反应的活化能为：（） 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多（） 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k 2 (k 1 /2k 4 ) 1/2 ,则该反应的表观活化能Ea的关系是 若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（） 若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）。 温度一定时，活化能越大的反应，反应速率（） 化学反应活化能的概念是（）。 有一平行反应(1),(2),已知反应(1)的活化能大于反应(2)的活化能,如下措施哪种不能改变产物B和D的比例?/ananas/latex/p/614435/ananas/latex/p/614436 有一平行反应（1）A=B，（2）A= D,已知反应（1） 的活化能 Ea,1大于反应（2）的活化能 Ea,2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例 中国大学MOOC: 理论上，正反应的活化能比逆反应活化能高，则该反应是吸热反应。