某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k 2 (k 1 /2k 4 ) 1/2 ,则该反应的表观活化能Ea的关系是

某反应的速率常数为k=2.0s-1，则反应级数n=_______。 反应速率常数K随温度的升高而（） 不会影响反应速率常数k的因素是( )。 改变反应速率常数k的方法是 某反应的速率常数 k 的单位为 s－1时，该反应是 对于一级反应，速率常数k等于一（） 两个活化能不同的反应1，2，。若由同一温度T1开始升至同一温度T2，则反应1的速率系数（速率常数）k1变化值（）反应2的速率系数（速率常数）k2变化值 Arrhenius公式揭示了反应速率常数与（? )的依赖关系。 反应速率常数的大小就是反应速率的大小（） 复杂反应中，反应速率由最慢的一步基元反应所决定（） 对于非基元反应，如果改变该反应的计量关系，那么速率方程中的反应级数将（） 下列叙述中正确的是（ ）: 凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中各反应物的计量系数,此反应为基元反应 反应级数等于化学反应式中各反应物计量系数和 反应速率与反应物浓度的乘积成正比 非基元反应是由若干个基元反应组成的 已知某反应经实验测定其反应速率常数k=0.0981s-1，则此反应为:（） 两个活化能不同的反应1，2，Ea,1 >Ea,2。若由同一温度T1开始升至同--温度T2，则反应1的速率系数（速率常数）k；变化值（）反应2的速率系数（速率常数）k2变化值。 某反应的速率常数是k=4.62×10-2s-1，则反应掉3/4，所需时间为（） 基元反应的活化能没有明确的物理意义，仅决定了反应速率对温度的敏感程度。基元反应的反应级数是经验数值，决定了反应速率对反应物浓度的敏感程度。() 当参加反应的各物质浓度为标准浓度时，反应速率常数在数值上等于反应的速率 反应的速率常数与反应物的浓度无关（） 反应速率常数k值愈小，则此微生物愈（）。 某反应2A+B→ C为基元反应，将4molA和2molB放在1L容器中混合，当A和B都反应掉一半时，此刻的反应速率与初始速率之比为（）