有3个反应，其活化能分别为①310kJ·mol－1；②36kJ·mol－1；③72kJ·mol－1。当温度升高相同幅度时，以上3个反应反应速率增加倍数的大小顺序是（　　）。

化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越大（） 活化能不同的两个反应，温度变化相同区间，活化能大的其反应速率增大的倍数（）（大或小） 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 一个反应的活化能越高，反应速率越快。 某反应在27℃和127℃下进行时速率常数分别为k和10k,此反应的活化能Ea= kJ/mol。 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多 酶催化反应的活化能要比没有酶催化活化能要低很多（） 关于药物降解反应活化能的错误叙述是关于药物降解反应活化能的错误叙述是（） 某二级不可逆气固催化反应，本征反应活化能为80kj/mol，当过程为内扩散控制时，表观反应级数为（），表观反应活化能为（）kj/mol。 某反应的活化能为150.5kJ·mol^－1，引入催化剂后反应的活化能降低至112.2kJ·mol^－1，若反应的温度为100K，则反应速率增加的倍数约为（　　）。 中国大学MOOC: 理论上，正反应的活化能比逆反应活化能高，则该反应是吸热反应。 基元反应的活化能Ea 活化能越大反应速度越快（） 某反应的反应热△H为100kJ/mol,则该反应的活化能为（） 化学反应的活化能越大，反应速率越大；化学反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（） 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（） 化学反应活化能的概念是（）。 温度变化时，活化能越大的反应，反应速率（） 不同的燃料，其活化能E不同。E越大，反应速度就越（）。