某反应速率常数k＝2.31×10-2 mol-1·dm3·s-1，又初始浓度为1mol/dm3，则该反应的半衰期为：

某反应的速率常数 k 的单位为 s－1时，该反应是 进行反应A + 2D=3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mol·s-1，则此时G的生成速率为mol-1·dm3·s-1 进行反应A + 2D=3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度 随时间变化率为0.3 mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol-1·dm3·s-1) ： 某反应的速率常数是k=4.62×10-2s-1，则反应掉3/4，所需时间为（） 进行反应A+2D=3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol·s-1，则此时G的生成速率为mol-1·dm3·s- 已知某反应经实验测定其反应速率常数k=0.0981s-1，则此反应为:（） 测得某化学反应A→B的速率常数是k=5.42×10-3S-1下，则该反应的反应级数是 某化学反应速率常数的单位是mol·L-1·s-1，则该化学反应的级数是（） 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k=k 2 (k 1 /2k 4 ) 1/2 ,则该反应的表观活化能Ea的关系是 中国大学MOOC: 某反应的速率常数为10.8?L2·mol-2·s-1，该反应为 某反应的速率常数的单位是s-1,该反应是 某反应的活化能是33kJ×mol-1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为（） 某反应的速率常数为2.15 L2·mol-2·min-1，该反应为( ) 中国大学MOOC: 已知298K时，S(Al2O3,s)=50.9J·mol-1·K-1，S(C,s)=5.7J·mol-1·K-1，S(Al,s)=28.3J·mol-1·K-1，S(CO2,g)=213.6J·mol-1·K-1。则反应2Al2O3(s)+3C(s)→4Al(s)+3CO2(s)的△rS=（ ）。 某溶液含有NaOH和CH3CO2C2H5，浓度均为0.0100mol·dm-3。298.2K时，反应经600s有39.0%的CH3CO2C2H5分解；而在308.2K时，反应经600s有55.0%的分解。已知该皂化反应为二级反应。（1）求反应在两种温度下的速率常数 反应A==B的速率常数和平衡常数K（无量纲）与温度的关系如下：k-1 两个活化能不同的反应1，2，。若由同一温度T1开始升至同一温度T2，则反应1的速率系数（速率常数）k1变化值（）反应2的速率系数（速率常数）k2变化值 两个活化能不同的反应1，2，Ea,1 >Ea,2。若由同一温度T1开始升至同--温度T2，则反应1的速率系数（速率常数）k；变化值（）反应2的速率系数（速率常数）k2变化值。 某化合物的分解反应是一级反应，设反应的活化能E=14.43×104J·mol-1，已知557K时该反应的速率常数k=3.3×10-2s-1，现要控制反应在10min内转化率达到90%，则应控制该反应的温度为K 一个反应的活化能是33 kJ·mol-1, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常数增加的百分数约是：