对于如下三个原电池的符号分别为：（-）Fe êFe2+ êêFe3+，Fe2+ êPt（）（-）Fe êFe3+ êêFe3+，Fe2+ êPt（）（-）Fe êFe2+ êêFe3+ ê Fe（）其中Eq为原电池的标准电动势，下列说法中，正确的是（）

原电池Fe|Fe2+(c1)||Cu2+(c2)|Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。 () 原电池符号为:（）Zn∣Zn2+（c1）‖Fe3+（c2）,Fe2+（c3）∣Pt（）若加氨水于锌电极溶液中,使Zn2+生成锌氨配离子[Zn（NH3）4]2+,这时电池电动势将 有一原电池：（-）Pt│Fe3+(1 mol·L-1)，Fe2+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)│Pt（+）则该电池的电池反应是（ ）。 对于电对Fe3+/Fe2+，加入NaF后，Fe2+的还原能力将（） 由反应Fe(s)+2Ag+(aq)= Fe2+(aq)+2Ag(s)组成原电池，若仅将Ag+浓度减小到原来浓度的1/10,则电池电动势会（ ）。 已知EΘ(Fe3+ / Fe2+)=+0.77 v, EΘ(Fe2+ / Fe)=-0.44 v, 则EΘ(Fe3+ / Fe) 的值为 已知ψ？（I2/I-）=0.53V，ψ？（Fe3+/Fe2+）=0.77V，反应I-+Fe3+→I2+Fe2+的电池电动势E的大小及反应方向为（） 已知E θ（Fe3+/Fe2+）=0.771V， Fe(OH)3和Fe(OH)2的Kspθ 分别为2.6×10-39、4.9×10-17。在Fe3+、Fe2+混合溶液中，加入NaOH，下列结论正确的是 由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) = Fe2+(aq) + 2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来浓度的1／10，则电池电动势的变化为V 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为:Fe3++3e-→FeEθ（Fe3+/Fe）=-0.036VFe2++2e-→FeEθ（Fe2+/Fe）=-0.439V则反应Fe3++e-→Fe2+的Eθ（Pt/Fe3+,Fe2+）等于V（） 由反应Fe(s)+2Ag+(aq) = Fe2+(aq)+2Ag(s)组成原电池,若将Ag+ 浓度(mol·L-1)降为原来浓度的1/10,则该电池的电动势变化了 EDTA与Fe3+形成配位化合物的化学计量系数比为1：3，因为Fe3+带有三个正电荷（） 下列反应能自发进行<br/>2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+<br/>Cu2++Fe=Fe2++Cu <br/>由此比较，a. φ Fe3+/Fe2+ 、b. φCu2+/Cu、C. φFe2+/Fe的代数值大小顺序应为（） 下列反应能自发进行<br/>2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+<br/>Cu2++Fe=Fe2++Cu <br/>由此比较，a. φ Fe3+/Fe2+ 、b. φCu2+/Cu、C. φFe2+/Fe的代数值大小顺序应为（） 在Fe-Fe3C相图中存在5个单相区，分别是液相、δ相、g相、Fe3C相和区 已知熟料中各化学成分如下：SiO2：22.93；Al2O3：5.93；Fe2O3：4.48；CaO：64.24，求熟料的三个率值。 测定Fe，沉淀式为Fe（OH）3，灼烧后称量式为Fe2O3，则Fe2O3对Fe的化学因数为。M（Fe）=55.85g·mol-1，M（Fe2O3）=159.69g·mol-1（） 测定Fe，沉淀式为Fe（OH）3，灼烧后称量式为Fe2O3，则Fe2O3对Fe的化学因数为（B）。M（Fe）=55.85g·mol-1，M（Fe2O3）=159.69g·mol-1（） 从下面这两个反应中，决定哪一个物质是最强的氧化剂：（）？ 2Fe3 ＋2I-=2Fe2 ＋I2 2Fe2 ＋CL2=2Fe3 ＋2CL- 已知[Fe(bipy)3]3++e-[Fe(bipy)3]2+的φθ=0.96V，[Fe(bipy)3]3+的β3θ=1.8×1014。求[Fe(bipy)3]2+的β3θ()。