已知ψ？（I2/I-）=0.53V，ψ？（Fe3+/Fe2+）=0.77V，反应I-+Fe3+→I2+Fe2+的电池电动势E的大小及反应方向为（）

根据电极电位数据，指出下列说法何者是正确的（）。（已知：φθF2/F-=2.87V，φθCl2/Cl-=1.36V，φθBr2/Br-=1.09V，φθI2/I-=0.54V，φθFe3+/Fe2+=0.77V） 从下面这两个反应中，决定哪一个物质是最强的氧化剂：（）？ 2Fe3 ＋2I-=2Fe2 ＋I2 2Fe2 ＋CL2=2Fe3 ＋2CL- 中国大学MOOC: 已知jy(Cu2+/Cu )=0.342V； jy(I2/I- ) =0.536V；jy(Fe3+/Fe2+ )=0.771V；jy(Sn4+/Sn2+ )=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是 已知[Fe(bipy)3]3++e-[Fe(bipy)3]2+的φθ=0.96V，[Fe(bipy)3]3+的β3θ=1.8×1014。求[Fe(bipy)3]2+的β3θ()。 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为。（φ°Cu2+/Cu＝0.337V,φ°Fe3+/Fe2+＝0.77V）（） MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V 下图中，已知E1=18V,E2=9V,R1=2Ω，R2=3Ω，R3=6Ω，用支路电流法求I1、I2、I3的值（） 中国大学MOOC: 已知φy（H3AsO4 / H3AsO3）= 0.594 V,φy(I2 / I-) = 0.535 V, 若要改变在标准状态下的反应方向，最小pH应为：( ) 449Mn04-与Fe2+反应的平衡常数。已知Φ0（Mn04-/Mn2+）=1.51V,Φ0（Fe3+/Fe2+）=0.77V（） 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为。（0Cu2+/Cu=0.337V,0Fe3+/Fe2+=0.77V）（） 反应H3AsO4+2I-+2H+→H3AsO3+I2+H2OE0H3AsO4/H3AsO3=0.56V，E0I2/I-=0.54V，C（H3AsO4）=C（H3AsO3）=1mol/L，若在溶液中加入NaHCO3，使PH=8，就能改变反应的方向（） HCl+NaOH=H2O+NaCl（2）Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2（3）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（4）Cl2+2I-=2Cl-+I2上面反应中属于氧化还原反应的是（） 已知: Fe3+ + e－ = Fe2+ jθ = 0.77 V Cu2＋ + 2e－ = Cu jθ = 0.34 V Fe2＋ + 2e－ = Fe jθ =－0.44 V Al3＋ + 3e－ = Al jθ =－1.66 V则最强的还原剂是（） 在图示电路中,已知:US=10V,I1=-4A,I2=1A。电流I3为 已知（1-i）²z=3+2i,则z= 已知**a=i-2j+3k,b= 2i+3j-3k. 则a(-3b)的值是( )。 中国大学MOOC: 已知jy(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，jy(Cu2+/Cu) = 0.34 V，jy(Sn4+/Sn2+)=0.15 V，jy(Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是 下图中，已知E1=13V，E2=14V，E3=15V，R1=1Ω，R2=1Ω，R3=1Ω，R4=2Ω,用节点电压法求各支路中电流I1，I2，I3，I4的值（） 已知φ（Fe3+/Fe2+）=0.72V，φ（Sn4+/Sn2+）=0.14V，在同一体系中，其反应的还原产物是（） 钢水中2[Al]+3[Fe]＝（Al2O3）+3[Fe]的反应是（）反应。