电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响，当温度一定时，其主要的影响因素是()。

“对比活度系数”是下面哪一种电解质溶液活度系数计算方法中的概念？（） 质量摩尔浓度为m的CuSO4水溶液，其离子平均活度a±与离子平均活度系数γ±及m之间的关系为（） 当离子交换剂遇到含有电解质的水溶液时,电解层对其双电层有和（） 电解质溶液的活度计算方法中（）。 有浓度均为0.10mol·dm-3的KCl、H2SO4和CuSO4三种溶液。它们的离子平均活度系数分别为0.769、0.265和0.160，试求算上述各溶液的离子平均活度和电解质活度。 难溶电解质的溶度积受温度和溶液中的离子浓度影响。 梅斯纳-邱西克法理论上可以计算由几种不同阳离子和几种不同阴离子组成的电解质溶液，但必须知道（）的平均活度系数。 影响电解质溶液电导的因素只有电解质和溶剂本性及溶液浓度。 按德拜-休克尔公式计算，同一种电解质，溶液的离子强度越大，平均活度因子会越小（） 强电解质在水溶液中能够完全电离，而弱电解质在水溶液中只能部分电离（） 弱电解质在水溶液中（）。 在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的电离度（）的现象，叫做同离子效应。 这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质,使弱电解质解离度增大的现象,称为同离子效应 这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质，使弱电解质解离度增大的现象，称为同离子效应（） 当溶液稀释时，弱电解质的电离度（），难溶电解质的溶解度（） 关于Mkay-perring法计算混合电解质溶液的活度系数的阐述正确的是（）。 强电解质是在水溶液中完全解离，存在解离平衡的电解质 在弱电解质溶液中加入与该弱电解质不含相同离子的电解质，使该弱电解质的解离度略有增加，这种作用称为盐效应（） 本章讨论的难溶性强电解质溶液都是极稀的溶液，可以近似认为活度系数f等于1，均用浓度代替活度。 电解质稀溶液中影响离子g±的主要因素是离子浓度和离子价数，其中离子浓度的影响更为显著。