关于Mkay-perring法计算混合电解质溶液的活度系数的阐述正确的是（）。

电解质溶液的浓度和活度的数值，一般没有差异（） 某电解质处于离子强度相同的不同溶液中,该电解质在各溶液中的浓度不一样,但是离子的平均活度系数相同。 某电解质处于离子强度相同的不同溶液中,该电解质在各溶液中的浓度不一样,但是离子的平均活度系数相同。 电解质溶液不包括（ ）。 电解质溶液不包括（） P.德拜（Debye）和E.休克（Hückel）提出的关于强电解质溶液活度计算的理论，包括如下假设（）。 非电解质和电解质的稀溶液都具有依数性。 电解质溶液的蒸汽压也要下降，但规律性没有非电解质溶液强。 电解质溶液导电是由于（） 供给电解质的溶液是（） 等渗电解质溶液是 供给电解质的溶液是（） 供给电解质的溶液是 供给电解质的溶液是（） 电解质溶液中单个阳离子或阴离子的活度因子γ+、γ-不能确定，只能求平均活度因子γ±（） 电解质溶液的电导计算公式为G=k·K。 强电解质是在水溶液中完全解离，存在解离平衡的电解质 按德拜-休克尔公式计算，同一种电解质，溶液的离子强度越大，平均活度因子会越小（） 强电解质在水溶液中能够完全电离，而弱电解质在水溶液中只能部分电离（） 在弱电解质溶液中加入与该弱电解质不含相同离子的电解质，使该弱电解质的解离度略有增加，这种作用称为盐效应（）