电解质溶液的活度计算方法中（）。

关于几种可用于计算混合电解质溶液中的平均离子活度系数的公式的阐述中正确的是（）。 当溶液稀释时，弱电解质的电离度（），难溶电解质的溶解度（） 在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的电离度（）的现象，叫做同离子效应。 按德拜-休克尔公式计算，同一种电解质，溶液的离子强度越大，平均活度因子会越小（） 本章讨论的难溶性强电解质溶液都是极稀的溶液，可以近似认为活度系数f等于1，均用浓度代替活度。 在弱电解质溶液中加入与该弱电解质不含相同离子的电解质，使该弱电解质的解离度略有增加，这种作用称为盐效应（） 在稀溶液范围内，离子平均活度因子与电解质溶液的离子强度的关系，正确的论述是： 电离度的大小与电解质溶液的（）有关 P.德拜（Debye）和E.休克（Hückel）提出的关于强电解质溶液活度计算的理论，包括如下假设（）。 下列电解质溶液的浓度都为0.01mol·kg-1。离子平均活度系数最小的是 这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质,使弱电解质解离度增大的现象,称为同离子效应 这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质，使弱电解质解离度增大的现象，称为同离子效应（） 在弱电解质溶液中，发生同离子效应时，弱电解质的电离度减小，因此不存在盐效应。() 强电解质在水溶液中能够完全电离，而弱电解质在水溶液中只能部分电离（） 影响电解质溶液电导的因素只有电解质和溶剂本性及溶液浓度。 弱电解质在水溶液中（）。 电解质溶液除外 液体溶液包括两种，即能够（）的电解质溶液和（）的非电解质溶液 在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低（） 强电解质是在水溶液中完全解离，存在解离平衡的电解质