已知MnO是NaCl型结构， Mn2+半径为0.067nm, O2-离子半径为0.140nm,MnO晶体结构的密度 ρ和致密度k为（）

已知Mg2+半径为0.072nm，O2-半径为0.140nm，计算MgO晶体结构的堆积系数。 以电对MnO4- /Mn2+、Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φθ（MnO4-/Mn2+）＞φθ（Fe3+/Fe2+），则电池反应的产物是（） “09Mn2”钢中，“Mn2”表示锰的平均含量为2％左右。 锰氧化物还原顺序为MnO3→Mn2O3→MnO→Mn（） 常用的牌号为H08Mn2SiA焊丝中的“Mn2”表示（） 已知,?θ( MnO-4/ Mn2+)>?θ( Fe3+/ Fe2+)>?θ( Sn4+/ Sn2+),则最强的氧化剂是 Mn2+ 常用的牌号为H08Mn2SiA焊丝中的“Mn2”表示平均( )。 MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V 某食品做Mn2 的定性试验，应选用下面的（）试剂。 MnO2、Mn2O3和Mn3O4较易还原，在高炉中可全部为CO，还原MnO能用C还原。 S2O82-+Mn2+→SO42-+MnO4- 因为φθ（PbO2/PbSO4） >φθ（MnO4-/Mn2+） ，所以氧化性PbO2 >MnO4-（） MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MnO2+4H++2C1-=Mn2++2H2O+Cl2（） 下列物质中不能将Mn2+氧化成MnO4空的是（） 3 已知：φθ(O2/H2O)=1.23V, φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V 已知电对MnO4-/Mn2+的标准电极电位EΘ＝1.51V，当pH＝3.0时，它的条件电位为（） 膜电位等于Na+平衡电位时 A筒箭毒 B四乙胺 C河豚毒 D Mn2 + 将Mn2＋转变为MnO4－可选用的氧化剂为（　　）。 已知 MNO2（s） ===MNO（s）＋1/2 O2（g）△H=134.8kJ/molMNO2（s）＋M（s）＋1/2 N（g）===2MNO（s） △H= -250.1 kJ/mol，则MNO2（s）的 △fH为：（） 高锰酸钾在强酸溶液中与还原物质作用时，可获得（）个电子而被还原为Mn2 。