MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V

某温度时，反应H2（） + Br 2（） &8652;2HBr（）的标准平衡常数Ky =4×10-2，则反应 HBr（） &8652;½ H2（） +½ Br 2（） 的标准平衡常数为（） MnO4-、MnO42-、MnO2、Mn3+、Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是（）、（），MnO42-、Mn2+的颜色依次是（）、（） 298K时，标准态下Cu2 FeαCu Fe2 达到平衡时，则此反应的等于（）。（已知：） 已知25℃，φMnO4-/Mn2+=1.51V，当[MnO4-]=[Mn2+]=0.1mol/L时，该电极电位值为V（） 气相反应C2H6=C2H4+H2的标准平衡常数 已知电对（MnO4-/MnO42-）、（MnO4-/MnO2）、（MnO2/Mn2+）、（Mn3+/Mn2+）的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V，则（MnO2/Mn3+）的标准电极电势为（） 已知电对（MnO4-/MnO42-）、（MnO4-/MnO2）、（MnO2/Mn2+）、（Mn3+/Mn2+）的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V，则（MnO42-/MnO2）的标准电极电势为（） 计算题：称矿石试样0.3669g，用HCL溶解并将Fe3 还原成Fe2 后，用0.02024mol/LKMnO4溶液滴定，用了28.62ml，试计算铁矿石中的含铁量（已知铁的摩尔质量为55.85g/mol），题中所涉及的反应为：MnO4- 5Fe2 8H =Mn2 5Fe3 4H2O 因为φθ（PbO2/PbSO4） >φθ（MnO4-/Mn2+） ，所以氧化性PbO2 >MnO4-（） 可逆反应2NO2>>N2O4+Q，50℃时平衡常数K1，0℃时平衡常数K2，100℃时平衡常数K3，则K1，K2，K3之间的数量关系是（） 已知在1 mol·L-1H2SO4溶液中φ⊙‘（MnO4-/Mn2+）=1.45V，φ⊙‘（Fe3+/Fe2+）=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点的电势值为 用WPS打印出电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3 3SO2-4。 已知电对Fe3+/Fe2+和MnO4-/Mn2+在25°C时电极电位分别为0.77V和1.51V，则用KMnO4溶液滴定Fe2+时，化学计量点时的电极电位应是V（） S2O82-+Mn2+→SO42-+MnO4- 对于电池的符号为：（-）Pt Sn4 ，Sn2 ‖Fe3 ，Fe2 Pt（ ），则此电池反应的产物为（）。 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下， 氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为： 已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为（） 在反应5Fe2++Mn04-+8H+=Mn2++5Fe3++4H20中，高锰酸钾的基本单元为（） 耦合反应的平衡常数是与之相关的简单反应平衡常数的组合。 耦合反应的平衡常数是与之相关的简单反应平衡常数的组合（）