MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MnO2+4H++2C1-=Mn2++2H2O+Cl2（）

由MnO2制备K2MnO4，应选择的试剂是（　　）。 在用草酸标定高锰酸钾时,反应方程式为:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2-+8H2O+10CO2,则高锰酸钾的基本单元为（） 已知电对（MnO4-/MnO42-）、（MnO4-/MnO2）、（MnO2/Mn2+）、（Mn3+/Mn2+）的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V，则（MnO2/Mn3+）的标准电极电势为（） 锰氧化物还原顺序为MnO2→Mn2O3→MnO→Mn（） 1摩尔MnO₂与足量的浓盐酸作用时，转移的电子数目是（）。 KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，MnO2与NaC2O4的反应必须在条件下进行（） MnO4-、MnO42-、MnO2、Mn3+、Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是（）、（），MnO42-、Mn2+的颜色依次是（）、（） MnO2、Mn2O3和Mn3O4较易还原，在高炉中可全部为CO，还原MnO能用C还原。 能用离子方程式H+＋OH－H2O表示的反应是(　　)。 软锰矿主要成分是MnO2，测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后，用KMnO4标准溶液返滴定过剩的C2O42-，然后求出MnO2含量。为什么不用还原剂的标准溶液直接滴定（）。 将反应MnO2+HC1→MnC12+C12+H2O配平后，方程中MnC12的系数是（） 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是（） 7.下列各组物质能否共存？为什么？ H2S与H2O2 MnO2与H2O2 H2SO3与H2O2 PbS与H2O2 软锰矿主要成分是MnO2,测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后,用KMnO4标准溶液返滴定过剩的C2O7,然后求出MnO2含量。不用还原剂标准溶液直接滴定的原因是（） 各选一种化学药品鉴别下列各组物质，并指出鉴别依据及反应的化学方程式．（1）BaS04和BaCO3：试剂为__________，依据为____________________，离子方程式为______________________________．（2）Al（OH）3和Mg（OH）2：试剂为__________，依据为____________________，离子方程式为______________________________．（3）NH4C1和（NH4）2S04：试剂为__________，依据为____________________，离子方程式为______________________________．（4）Na2C03和NaHC03:试剂为__________，依据为____________________，离子方程式为______________________________． 3 已知：φθ(O2/H2O)=1.23V, φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V 炼钢过程中锰氧化反应生成的产物是MnO2。 炼钢过程中锰氧化反应生成的产物是MnO2（） 铁与稀盐酸发生反应的化学方程式为2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑（） 盐酸和碳酸钠反应的离子方程式为(　　)。