欲使Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12)转化为Ag2C2O4(Ksp＝3.4×10－11)，则

假定[Ag（NH3）2]++2CN－[Ag（CN）2]－+2NH3的平衡常数为KΘ，[Ag（NH3）2]+的KΘ稳为KΘ1，则[Ag（CN）2]－的KΘ不稳为（） 已知Ag2S的饱和溶液中，[S2—]为2.5×10—17mol·L—1，求Ag2S的Ksp为多少？ 对于电池反应：2Ag+?+ Zn =Zn2+?+ Ag，欲使其电动势增加，可采取（ ? ? ） 对于电池反应：2Ag++ Zn =Zn2++ Ag，欲使其电动势增加，可采取（） Ag2CrO4 的 Ksp＝9.0×10－12，其饱和溶液中 Ag+ 离子浓度为 已知φθ（Fe3+ / Fe2+） = 0.771 V，φθ（Ag+ / Ag） = 0.7996 V，则反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+的lgKθ是 48。（ ） 在配合物[Ag（NH3）2]+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol·L-1,溶液中[Ag（NH3）2]+/[Ag]+=（）（Kf？[Ag（NH3）2]+=1.7×107） 在Na2S2O3、K2Cr2O7、NaOH和NaH2PO4溶液中分别加入少量AgNO3溶液，所得的产物分别是[Ag（S2O3）2]3－、Ag2CrO4↓、Ag2O↓和Ag3PO4↓（） 已知25℃时Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则该温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度（） 根据[Ag+]逐渐增加的顺序，排列下列饱和溶液：①AgCl，Ksp=1.77´10-10 ， ②Ag2CrO4，Ksp=1.12´10-12，③AgBrO3，Ksp=5.34´10-5，④AgI，Ksp=8.51´10-17，排序正确的是（） 由于Ag2CrO4的KSP=2.0×10-12小于AgCl的KSP=1.8×10-10，因此在CrO42-和Cl-浓度相等时，滴加AgNO3，Ag2CrO4首先沉淀出来（） 在Na2S2O3、K2Cr2O7和NaOH溶液中分别加入少量AgNO3溶液，所得的产物分别是[Ag（S2O3）2]3－、Ag2CrO4↓和Ag2O↓（） 有下列电池，写出各电池的电极反应和电池反应： （1）Pt│H2（p）│H+（a1）‖Ag+（a2）│Ag（s） （2）Ag（s）│AgI（s）│I-（（a1）‖Cl-（a2）│AgCl（s）│Ag（s） （3）Pt│H2（p）│NaOH（a1）‖HgO（s）│Hg（l） （4）Pt│Fe3+（a1），Fe2+（a2）‖Ag+（a3）│Ag（s） 反应Ag2CO3（s）= Ag2O（s）+ CO2（g）为吸热反应，在383K时平衡常数为Kp=96Pa，在CO2分压为1013Pa的烘箱中烘干时（温度为383K）（ ） 反应2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) 298K时，φθ (Pb2+/Pb)=-0.1262V，φθ (Ag+/Ag)=0.7996V反应Pb＋2Ag+=2Ag＋Pb2+的标准平衡常数是（ ）。 已知Ksp?(Ag2SO4)=1.2×10-5, Ksp?(AgCl)=1.8×10-10, Ksp?(BaSO4)=1.1×10-10，将等体积的0.0020 mol·L-1的Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2溶液混合，将()。 莫尔法中，由于Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-20，小于AgCl的Ksp=1.8×10-10，因此在CrO42-和Cl-浓度相等时，滴加AgNO3，Ag2CrO4首先沉淀出来（） 对原电池(-) Zn∣Zn2+(m1) ‖ Ag+(m2)∣Ag (+),欲使其电动势增加,可采取的措施有 已知 298 K 时， φy (Ag+,Ag)＝0.799 V, 下列电池的 Ey为 0.627 V . Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4的活度积为：