反应Ag2CO3（s）= Ag2O（s）+ CO2（g）为吸热反应，在383K时平衡常数为Kp=96Pa，在CO2分压为1013Pa的烘箱中烘干时（温度为383K）（ ）

对于处于下列化学平衡状态的下列反应：CO＋H2O（g）→CO2＋H2果降低温度有利于H2的生成，那么正反应是放热反应还是吸热反应？如果要提高CO的转化率，应该采取哪些措施？为什么 设反应C＋CO2⇌2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2⇌2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（） 炼钢中，Si+O2＝SiO2是吸热反应。 炼钢中[Si] + [O2] = (SiO2)是吸热反应。 炼钢中，Si+O2＝SiO2是吸热反应（） 已知某温度下反应H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）的K1θ和反应CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g）的K2θ，则反应的CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的K3θ为.K3θ=K1θ+K2θ（） CO变换反应是在一定的条件下，水煤气中CO和水蒸汽反应生成H2和CO2的工艺过程。它是一个可逆的吸热反应（） 以H2作还原剂的反应大多是吸热反应，而以CO为还原剂的还原反应以（）为主。 若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：()。(1)、2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)﹔(2)、N₂O₄(g)=2NO₂(g)﹔(3)、CO(g+)H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)﹔(4)、C(s)+CO₂(g)=2CO(g) 反应Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓和反应Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑是相互矛盾的，不可能都能发生（） 设C（s）＋CO2（g）2CO（g）；ΔH1＞0反应速率为v1；设N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH2（） 已知CO（g）+H2O（g）→CO2（g）+H2（g）是基元反应，该反应是级反应（） 反应2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) 吸热反应：化学上把吸收热量的反应叫做吸热反应（） 吸热反应：化学上把放出热量的反应叫做吸热反应（） 已知反应NO（g）+CO（g）（1／2）N2（g）+CO2（g）的△H 已知反应 [Ag(NH3)2]+ + 2CN- = [Ag(CN)2]- + 2NH3的平衡常数K?,和[Ag(NH3)2]+的稳定常数Kf?,则[Ag(CN)2]-的Kd? 计算式为 因为气化反应是吸热反应，所以说炉温越高越有利于气化反应进行，所以此时气化气中的CO2含量会（）。 反应N2（g） + 3H2（g） ─→ 2NH3（g）和1/2N2（g） + 3/2H2（g） ─→ NH3（g）在标准状态下反应的标准摩尔焓变相同（） ZnCO3（s）的分解反应为:ZnCO3（s）＝ZnO（s）+CO2（g）