已知在1 mol·L-1H2SO4溶液中φ⊙‘（MnO4-/Mn2+）=1.45V，φ⊙‘（Fe3+/Fe2+）=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点的电势值为

已知电对（MnO4-/MnO42-）、（MnO4-/MnO2）、（MnO2/Mn2+）、（Mn3+/Mn2+）的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V，则（MnO2/Mn3+）的标准电极电势为（） 用浓H2SO4配制0.1mol/L的1/2H2SO4溶液1000ml，需要浓H2SO4多少ml 已知c1/2H2SO42mol/L，即每升溶液中含有（）g硫酸。 测定某试样中锰和钒时,称取试样1.000g,溶解后,还原为Mn2+和VO2+,以0.02000mo:/:KMnO4标准滴定溶液滴定,用去2.50m:,加入焦磷酸(使Mn2+形成稳定的焦磷酸盐配合物),继续用上述KMnO4标准溶液进行滴定生成的Mn2+和原有的Mn2+,使全部生成Mn3+,用去4.00m:,则试样中锰和钒的含量分别为()%。已知M(Mn)=54.94g/mo:,M(V)=50.94g/mo:,5VO2++MnO4-+11H2O=5VO3-+Mn2++22H+,MnO4-+Mn2++15H4P2O7=5Mn(H4P2O7)32-+4H2O+22H+。 已知电对（MnO4-/MnO42-）、（MnO4-/MnO2）、（MnO2/Mn2+）、（Mn3+/Mn2+）的标准电极电势分别为0.56V、1.70V、1.23V、1.51V，则（MnO42-/MnO2）的标准电极电势为（） 已知c（H2SO4）=0.1mol/L,那么c（1/2H2SO4）=0.2mol/L（） 含有3.2mL的7.2mol.L-1H2SO4 溶液, ρ=1.4g/mL，其中1/2 H2SO4的物质的量，H2SO4及H2O的摩尔分数是(?? ) 在反应5Fe2++MnO4-+8H+==Mn2++5Fe3++4H20中，高锰酸钾基本单元，为（） 已知c1/2H2SO42mol/L，即每升溶液中含有（）g硫酸。 1升溶液中含硫酸4.904克，此溶液的物质的量浓度C（1/2H2SO4）是（） 以电对MnO4- /Mn2+、Fe3+/Fe2+组成原电池，已知φθ（MnO4-/Mn2+）＞φθ（Fe3+/Fe2+），则电池反应的产物是（） MnO4-、MnO42-、MnO2、Mn3+、Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是（）、（），MnO42-、Mn2+的颜色依次是（）、（） 已知,?θ( MnO-4/ Mn2+)>?θ( Fe3+/ Fe2+)>?θ( Sn4+/ Sn2+),则最强的氧化剂是 Mn2+ 因为φθ（PbO2/PbSO4） >φθ（MnO4-/Mn2+） ，所以氧化性PbO2 >MnO4-（） 5g/LH2SO4溶液的物质的量C（1/2H2SO4）浓度是mol/L（） 5g/LH2SO4溶液的物质的量c（1/2H2SO4）浓度是mol/L（H2SO4摩尔质量为98gmol/L）（） H2SO4在水溶液中（） ρ＝0.02g·L－1H2SO4溶液的PH值是3.39。]（） 在酸性溶液中，K+I-SO42-MnO4-可以共存（） MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V