理想气体等温自由膨胀时,对环境没有做功,所以-pdV=0,此过程温度不变dU=0,代入热力学基本方程dU=TdS-pdV,因而可得dS=0,为恒熵过程

理想气体自由膨胀过程，有DU（）0，DS（）0。（填﹤、﹥或=） 理想气体在等温膨胀过程中（） 理想气体在等温膨胀过程中（　　）。 理想气体自由膨胀（体积增大），W（）0，Q（）0，△U（）0，△H（）0。 理想气体作绝热自由膨胀时 理想气体在等温可逆膨胀过程中( ) 一定量理想气体先经等温压缩到给定体积V，此过程中外界对气体做功|A1|;后又经绝热膨胀返回原来体积 V，此过程中气体对外做功|A2|。则整个过程中气体( ) 。 理想气体真空自由膨胀过程:（） 25 ℃时， 1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10p $ 变到 p $ ，体系吉布斯自由能变化多少？ 理想气体定温自由膨胀过程为（ ） 理想气体定温自由膨胀过程为（ ） 理想气体经等温膨胀后，由于?U =0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾。 理想气体的等温过程没有热传递（） 理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后（） 设有以下一些过程： (1) 两种不同气体在等温下互相混合． (2) 理想气体在定体下降温． (3) 液体在等温下汽化. (4) 理想气体在等温下压缩． (5) 理想气体绝热自由膨胀． 在这些过程中，使系统的熵增加的过程是： 理想气体经绝热自由膨胀过程，ΔG “理想气体和单一热源接触作等温膨胀时，吸收的热量全部用来外做功”。对此说法有如下几种评论，正确的是（） “理想气体和单一热源接触做等温膨胀时，吸收的热量全部用来对外做功。”对此说法，有如下几种讨论，哪种正确的（） “理想气体和单一热源接触做等温膨胀时，吸收的热量全部用来对外做功。”对此说法，有如下几种讨论，正确的是( )。 理想气体定压膨胀时，分子的平均自由程将（ ）