理想气体经等温膨胀后，由于?U =0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律矛盾。

理想气体的等温过程中，当对气体加热作等温膨胀时，所加的热量全部用于对外膨胀做功，内能（） 理想气体在等温膨胀过程中，系统吸收的热量等于系统对外作的功。( ) 理想气体在等温可逆膨胀过程中( ) 理想气体的等压膨胀过程是吸热的（） 某理想气体通过等温膨胀过程对外做功，有（） 理想气体在节流膨胀过程中, Q=0, W=0, ΔT = 0, ΔU = 0, ΔH = 0（） 理想气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热（） 理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀后吸热Q, 所作的功是变到相同状态最大功的20%, 则系统的熵变为（） 1mol水在101.325kPa、100℃时，等温蒸发为水蒸气，设蒸气为理想气体，由于该过程是等温的，所以内能变化ΔU=0。结论对否？为什么？ 一定量理想气体反抗恒定外压绝热膨胀，ΔU < 0 理想气体经节流膨胀后（） 理想气体等温自由膨胀过程中，下列答案正确的是（） 理想气体的等温可逆膨胀过程体系对环境作最小功。 理想气体等温自由膨胀过程中，下列答案正确的是（） 一摩尔理想气体经过等压p0过程，体积由V0 膨胀到2V0 则系统吸热为（） 理想气体等温过程中吸入的热量（ ）对外做的功量 在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0（） 某理想气体B,经恒温膨胀、恒容加热、恒压冷却3步完成一个循环,气体吸热24000 J,则该循环过程的△U、W及△H为（） 理想气体经绝热自由膨胀过程，ΔG 理想气体等温自由膨胀时,对环境没有做功,所以-pdV=0,此过程温度不变dU=0,代入热力学基本方程dU=TdS-pdV,因而可得dS=0,为恒熵过程