某反应的活化能为90kJ·mol^－1，可求出当反应温度从10℃升高至20℃时，其反应速率（大约）将变为10℃时的（　　）。

在同一温度下，反应的活化能越大，则反应速率（） 对于活化能固定的反应，温度越低温度对反应的影响越大 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 反应温度由27℃升至37℃时，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为（　　）。 某基元反应ΔrHm=150kJ·mol-1，则其正反应活化能（） 若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（） 若正反应的活化能Ea1大于逆反应的活化能Ea2，则正反应的热效应ΔH为（）。 某反应的活化能Ea= 81.09，若将反应温度由20℃提高至30℃，则反应速率常数增至原来的（）倍 中国大学MOOC: 理论上，正反应的活化能比逆反应活化能高，则该反应是吸热反应。 关于药物降解反应活化能的错误叙述是关于药物降解反应活化能的错误叙述是（） 对于平行反应A→R，A→S,活化能E1 化学反应速率取决于活化能的大小，活化能越大，k越小，活化能越小，k越大（） 化学反应的活化能越大，反应速率越大；化学反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。 活化能不同的两个反应，温度变化相同区间，活化能大的其反应速率增大的倍数（）（大或小） 某反应在温度由20℃升高至30℃时 ，反应速率恰好增加1 倍 ，则该反应的活化能为（） 活化能不同的两个反应,为增加活化能小的反应速率,最好采用 某反应的活化能为150.5kJ·mol^－1，引入催化剂后反应的活化能降低至112.2kJ·mol^－1，若反应的温度为100K，则反应速率增加的倍数约为（　　）。 某反应的活化能是33kJ×mol-1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为（） 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（） 正反应的活化能大于逆反应的活化能时，下列关于正反应的热效应的叙述中，正确的是（）