在一容器中，反应2N（g）2NO（g）+（g）。恒温条件下达到平衡后，加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会（ ）。

气体反应：A（g）+B（g）=C（g）在密闭容器中建立化学平衡，恒温，体积增大2倍，则平衡常数变为原来的（） 反应2A（g）＋B（g）＝C（g）的速率方程为v＝kc（A）·c（B），在恒温条件下，若使密闭反应容器体积增大一倍，则反应速率变为原来的（　　）。 一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g） ⇌2Z（g），并达到平衡。若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高（） 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮的反应中，反应在一定条件下达到平衡，若增大体系的压力，则（） 已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为（） 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下， 氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为： 在1 000 ℃条件下，一容器中有固态CaCO3及CO2（g），它们处在平衡状态。在其他条件不变下，向容器中通入--定量CO2（） 已知2NO2（g）N2O4（g）（正反应放热），该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是(　　)。 对于密闭容器中的反应，N2 3H2→2NH3 热，达到热平衡后，充入惰性气体，下列说法正确的是（）。 已知反应2NH3=N2+3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为（） 在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是（） 某可逆反应，在一定条件下达到平衡时反应物A的转化率为35%，当其他反应条件不变，但有催化剂存在时，反应物A的转化率（　　）。 对于理想气体反应，恒温恒压条件下添加惰性气体时平衡不移动。 * 已知反应C (s) + CO2 (g) ＝ 2CO(g) 的K θ= 4.6(1040K)，K θ=0.50(940K),下列叙述中不正确的是 　。 (A) 恒温、恒容条件下，压入氖气，化学平衡不移动 (B)上述反应为放热反应 (C)增大体系的总压，平衡发生移动 (D)增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动 真空脱氧原理是在真空条件下，打破碳氧反应平衡，即有利于生成CO2达到脱氧目的（） 某反应在一定条件下达到化学平衡时的转化率为36%，当有催化剂存在，且其它条件不变时，则此反应的转化率应（）。 恒温T下反应 A（g）+2B（g）→2D（g） 的=1，若在恒温T下向一真空容器中通入A、B、D三种理想气体，它们的分压力皆为150kPa，则恒温、恒压下反应（） 反应A（）＋2B（）≒2C（）＋2D（）＋Q，达到平衡后，要使V正反应加快，平衡向右移动，可以采取的措施是（） 在一定条件下，使NO和O2在一密团容器中进行反应，下列说法中不对的是（） 在一定条件下，络合反应和离解反应的速率达到一致时，这种平衡称为（）。