若电极反应Cu–2e- → Cu2+ 在某一阴极电位下的净反应电流密度为i （mA/cm^2），则Cu金属的溶解速度为（）

下列两个电极反应<br/>Cu2++2e-=Cu （1）φCu2+/Cu<br/>I2+2e- =2I- （2）φI2/I-<br/>当离子浓度增大时，关于电极电势的变化下列叙述中正确的是？（） 电极反应Cu2+2e→Cu和Fe3+te-Fe2+中的离子浓度减小半时，φ（u2+/Cu）和φFe3+/e）的值都不变（） 已知下列反应的EΘ都大于0：Zn＋Cu2++＝Zn2+＋Cu，Zn＋Ni2+＝Ni＋Zn2+，则在标准状态下，Ni2+与Cu之间的反应是( )。 电池反应（1）Cu︱Cu2+‖Cu2+，Cu+︱Pt，（2）Cu︱Cu+‖Cu2+，Cu+︱Pt的电池反应均可写成Cu+Cu2+=2Cu+，则298K时如上两电池的E1θ（）E2θ，ΔrGm，1θ（）ΔrGm，2θ。 已知，在标准条件下反应，zn+Cu 2+=Zn 2++Cu的E θ值为（）。 氧化还原反应中，两电对电极电位差值越大，反应速率越快。 氧化还原反应次序是电极电位相差最大的两电对先反应（） 氧化还原反应次序是电极电位相差最大的两电对先反应（） 氧化还原反应中，两电对电极电位差值越大，反应速率越快（） 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为（） 电池Cu|Cu+||Cu+##Cu2+|Pt和电池Cu|Cu2+||Cu2+##Cu+|Pt的反应军写成Cu+Cu2+2Cu+，此两电池的()。 在电解H2SO4水溶液中，若阴极采用Ni电极，在某一电流密度i时阴极的过电位为0.1V，则在电流密度为10i时阴极过电位为（已知阴极Tafel斜率为120mV） 下列反应能自发进行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（） 用惰性电极电解K2SO4溶液，其阴极反应式为__________。 若两电对的电子转移数分别为1和2，为了使反应的完全度达到99.9%，两电对的条件电极电位差至少应大于( )。 能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（） 当金属电极上有个电极反应，并且电极反应处于动态平衡时的电极电位称为平衡电极电位（） 氧化还原反应：2Cu2+ + 4I- = 2CuI（沉淀）+ I2 中生成CuI沉淀，引起铜的条件电位 已知=0.17V, =0.15V ,对2 Cu2++Sn2+≓2Cu++Sn4+反应在标准状态下,反应向右进行,但当Cu2+离子的浓度降至0.10mol/L,而其它离子仍为1.0mol/L时,则反应( )。 以石墨为电极电解CuCl2水溶液，在阴极得到Cu单质，在阳极得到O2。