已知=0.17V, =0.15V ,对2 Cu2++Sn2+≓2Cu++Sn4+反应在标准状态下,反应向右进行,但当Cu2+离子的浓度降至0.10mol/L,而其它离子仍为1.0mol/L时,则反应( )。

25℃时，φy(Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，φy(Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，2Fe3+(a=1) + Sn2+(a=1) = Sn4+(a=1) + Fe2+(a=1)的DrGmy为： 已知φ（Fe3+/Fe2+）=0.72V，φ（Sn4+/Sn2+）=0.14V，在同一体系中，其反应的还原产物是（） 求半电池的电极电位。已知Cu/Cu2+（0.1mol/L），E0Cu2+/Cu=0.345V 已知EΘ（Cu2+/Cu）＝0.34V，EΘ（Cu（NH3）42+/Cu）＝-0.0542V，则KΘ稳（Cu（NH3）42+）为（） 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为。（φ°Cu2+/Cu＝0.337V,φ°Fe3+/Fe2+＝0.77V）（） 中国大学MOOC: 已知电极反应为Cu2+ + 2e = Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应2Cu -4e = 2Cu2+ 的标准电极电势应为 已知EΘ（Cu+/Cu）＝0.521V，KΘ稳（CuCl2－）＝3.1×105，则EΘ（CuCl2－/Cu）的值为（） 在标准状态下,2Fe3++Sn2+=2 Fe2++Sn4+反应的平衡常数应是(=0.15V、=0.771V) ( )。 已知: Fe3+ + e－ = Fe2+ jθ = 0.77 V Cu2＋ + 2e－ = Cu jθ = 0.34 V Fe2＋ + 2e－ = Fe jθ =－0.44 V Al3＋ + 3e－ = Al jθ =－1.66 V则最强的还原剂是（） 在2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2中，φθ（I2/I-）=0.54V，φθ（Cu2+/CuI）=0.86V，φθ（Cu2+/CuI）>φθ（I2/I-）则反应方向向（） 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为。（0Cu2+/Cu=0.337V,0Fe3+/Fe2+=0.77V）（） 中国大学MOOC: 已知下列各电对Fe3+/ Fe2+, Cu2+/Cu, Mg2+/ Mg, Cl2/Cl-的标准电极电势分别为 +0.77 V，+0.34 V，-2.83 V，+1.36 V，则在标准条件下，最强的还原剂是： 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是[ ￠ (Fe3+/Fe2+)=0.68V， ￠ (Sn4+/Sn2+)=0.14V] 在2Cu2+＋4I-=CuI↓＋I2中，Eθ（I2/2I-）=0.54V，Eθ（Cu2+/CuI）=0.86V，Eθ（Cu2+/CuI）>Eθ（I2/2I-）则反应方向向（） 在2Cu2+＋4I-=CuI↓＋I2中，Eθ（I2/2I-）=0.54V，Eθ（Cu2+/CuI）=0.86V，Eθ（Cu2+/CuI）>Eθ（I2/2I-）则反应方向向（）。 在2Cu2++4I-=2CuI↓+12中，Φ0（I2/I-）=0.54V,Φ0（Cu2+/Cul）=0.86V,Φ0（Cu2+/Cul）>Φ0（I2/I-）则反应方向向（） 在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是0（Sn4+/Sn2+）=0.15V,0Fe3+/Pe2+=0.77v（） 在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是φ0（Sn4+/Sn2+）=0.15V，φ0Fe3+/Fe2+=0.77v（） 在2Cu++4I-=2CuI↓+I2中，=0.54V、=0.86V、>则反应方向应向（） 在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是S0（Sn4+/Sn2+）=0.15V,0Fe3+/Fe2+=0.77v（）