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中国大学MOOC: HgCl2是直线形分子，Hg原子的成键杂化轨道是：
下列关于杂化轨道说法错误的是: 不是所有原子轨道都参与杂化 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 杂化轨道中一定有一个电子 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键
下列分子采取sp3杂化轨道成键的是：
中Be的原子轨道杂化轨道类型为（）
下列说法中正确的是（ ）。: H2O分子中的O原子采用sp3杂化形成两个sp3杂化轨道，这两个sp3杂化轨道分别与H原子的1s轨道重叠形成两个化学键 中心原子采取sp杂化的分子构型是直线形 凡中心原子采用sp3杂化的分子，其分子空间构型必定是正四面体 同一原子中的任何轨道都可以参与杂化
凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型一定是八面体。
根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 杂化；NF3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 杂化
AB2型共价化合物，其中心原子均采用sp杂化轨道成键
BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：
BeC12中Be的原子轨道杂化类型为：
BeCl2中Be的原子轨道杂化类型为：
BeCl₂和OF₂同为AB₂型分子，它们的中心原子均采取sp杂化的方式成键。()
已知BCl3分子中，硼以sp2杂化轨道成键，则该分子的空间构型是（）。
SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键
简述碳原子杂化轨道的类型及特点。
下列分子中，中心原子的轨道采取等性杂化的是（ ）
以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（）
sp2杂化轨道的成键能力为（)。
杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键（）
s轨道和p轨道杂化的类型有
