杂化轨道理论认为，由于原子轨道侧面重叠所形成的共价键叫做σ键（）

下列关于杂化轨道说法错误的是: 不是所有原子轨道都参与杂化 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 杂化轨道中一定有一个电子 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力 相邻两个原子之间形成共价键时，两个原子间相同相位的轨道重叠越大，则[ ]（） 就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利. 原子轨道的杂化 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道 中Be的原子轨道杂化轨道类型为（） 原子轨道杂化形成杂化轨道后，其轨道数目、空间分布和能级状态均发生改变。（） 分子轨道理论认为：中心原子的轨道与（）群轨道之间发生了重叠，形成（），羰基配合物之所以稳定是由于羰基与中心原子之间形成（）键所致 根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 杂化；NF3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 杂化 碳原子之间容易形成共价键，与其它原子则不能形成共价键。() 根据杂化轨道理论，BF3中B原子采用__杂化 碳原子与碳原子之间容易形成共价键，与其它原子则不能形成共价键。（） 碳原子与碳原子之间容易形成共价键，与其它原子则不能形成共价键（） 杂化轨道是原子不同轨道线性组合后的新原子轨道，而分子轨道则是不同原子轨道线性组合成的新轨道。（） 不同的共价键有不同的键长，相同的共价键由于成键原子的杂化状态不同和分子中其他键的影响，其键长也稍有差异。 中国大学MOOC: 未杂化的原子轨道与杂化轨道的能量是相同的。 原子间通过（）所形成的化学键叫做共价键。 不同元素的原子之间形成的共价键是极性共价键。 中国大学MOOC: 下列叙述错误的有几项？（1）共价键都具有方向性。（2）由同种原子形成的分子肯定为非极性分子。（3）两个原子上的p轨道重叠形成的键都是π键。（4）BeCl2是由Be的s轨道和Cl的p轨道采用sp杂化形成的直线型分子。