在标准状态下,=反应的平衡常数应是(=1.51V、=0.771V)( )。

一定温度下，某反应的标准平衡常数的数值（） 已知ΦI2/I－＝0.535V ， ΦBr2/Br－＝1.087V，在标准状态下可判断： 已知在标准状态下,铜离子无法氧化碘离子(=0.17V 、=0.535V);但若生成Cul沉淀后情况会有所变化。通过计算判定(均在标准状态下)2 Cu2++4→2Cul↓ +I2↓反应的方向(=1.1×10-12)( )。 已知某氧化还原反应的标准平衡常数为104，其电子转移数为2，则该反应的标准电池电动势为(???? ) V 一定温度下，某反应的标准平衡常数KΘ的数值： 一定温度下，某反应的标准平衡常数KΘ的数值（） 反应A+B== C+D 的平衡常数K?=4.0×10-2,若反应物和生成物都处于标准状态,下面说法正确的是 Pb2++Sn==Pb+Sn2+反应,己知=-0.13V、=-0.14V,在标准状态下,反应向( )进行,当Pb2+: =1. 50mol/L时,反应又向( )进行。 分几步完成的化学反应的总平衡常数是: 各步平衡常数之和|各步平衡常数之差|各步平衡常数之平均值|各步平衡常数之积 298K时，φθ (Pb2+/Pb)=-0.1262V，φθ (Ag+/Ag)=0.7996V反应Pb＋2Ag+=2Ag＋Pb2+的标准平衡常数是（ ）。 将Ag-AgCl电极(φΘ(AgCI／Ag)=0．2222V)与饱和甘汞电极(=0．2415V)组成原 电池，电池反应的平衡常数为( )。 一定温度下，某反应的标准平衡常数K0in数值（）。 标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大（） 在标准状态下，下列元素按与C发生还原反应开始温度由低到高排列为：P→Zn→Mn→V→Si→Ti。 在标准状态下，下列元素按与C发生还原反应开始温度由低到高排列为：P→Zn→Mn→V→Si→Ti（） 耦合反应的平衡常数是与之相关的简单反应平衡常数的组合。 耦合反应的平衡常数是与之相关的简单反应平衡常数的组合（） 将Ag–AgCl电极［Eø（AgCl/Ag）=0.2222V］与饱和甘汞电极［Eø=0.2415V］组成原电池，电池反应的平衡常数为（）。 标准平衡常数K°与（）或（）无关，但与（）有关。标准平衡常数K°值越大，可逆反应向（）进行的越彻底 制氢过程中的变换反应是吸热反应，温度低，反应平衡常数越小。