Pb2++Sn==Pb+Sn2+反应,己知=-0.13V、=-0.14V,在标准状态下,反应向( )进行,当Pb2+: =1. 50mol/L时,反应又向( )进行。

已知该反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（） 标准UL 94的垂直燃烧评级V-0，V-1，V-2中，V-2评级最严苛（） 用两铅片分别插入两Pb2+溶液中,做成电极I和II,分别得到电极电位: E I = -0.13V, E II = -0.15V,说明两溶液中 [Pb2+] 为 _________ 已知φө （Cl2/Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（） 中国大学MOOC: 已知jy(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，jy(Cu2+/Cu) = 0.34 V，jy(Sn4+/Sn2+)=0.15 V，jy(Fe2+/Fe)= - 0.44 V，在标准状态下，下列反应能正向进行的是 己糖激酶以葡萄糖为底物时，Km=1/2[S],其反应速度（V）是Vm的（） 设C+CO2=2CO-Q（吸收热量）反应速度为VI,N2+3H2-2NH3+Q2（放出热量）反应速度为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（） 中国大学MOOC: 标准状态下，用电对Ni2+/Ni和Pb2+/Pb组成原电池，已知φy(Pb2+/Pb) = -0.1262V；φy(Ni2+/Ni) = -0.257V；Ksp(PbS) = 9.04×10－29；Ksp(NiS) = 1.07×10－21；在正极一侧溶液中加入S2-使生成硫化物沉淀并使[S2-]=1 mol·L-1，同时维持负极不变，计算此时电池的电动势为 R、L、C串联电路中，己知 U=100V，UL=100V，UC＝100V，则总电压有效值是（）。 R、L、C串联电路中，己知 U=100V，UL=100V，UC＝100V，则总电压有效值是（） 在2Cu++4I-=2CuI↓+I2中，=0.54V、=0.86V、>则反应方向应向（） 已知：φθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，φθ(Br2/Br-) = 1.07 V，φθ(H2O2/H2O) = 1.78 V，φθ(Cu2+/Cu) = 0.34 V，φθ(Sn4+/Sn2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是（ ）。 知正弦交流电压u=220√2sin（314t+60~）V，则它的最大值为220√2V，有效值为220V（） 化粪池的总容积V=V1+V2+V3，其中V2是指（ ）。 反应A2+B2→2AB的速率方程为v=kc（A2）c（B2），此反应（） 反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+进行的方向为。（φ°Cu2+/Cu＝0.337V,φ°Fe3+/Fe2+＝0.77V）（） 已知jq（Fe3+/Fe2+）= 0.77 V，jq（Sn4+/Sn2+）= 0.15 V，jq（Br2/Br-）= 1.07 V，jq（H2O2/H2O）= 1.78 V，jq（Cu2+/Cu）= 0.34 V，则下列各组物质在标准态下能共存的是（） 已知=0.17V, =0.15V ,对2 Cu2++Sn2+≓2Cu++Sn4+反应在标准状态下,反应向右进行,但当Cu2+离子的浓度降至0.10mol/L,而其它离子仍为1.0mol/L时,则反应( )。 在2Cu2+＋4I-=CuI↓＋I2中，Eθ（）=0.54V，Eθ（）=0.86V，Eθ（）＞Eθ（）则反应方向向（） 反应A+5B=2C+2D，在四种不同的情况下的平均反应速率【mol/L.s】分别为：①V（A）=0.15;②V（B）=0.6;③V（C）=0.4;④V（D）=0.45。则反应进行速率最快的（）