卤族元素单质的氧化性顺序为I2＞Br2＞Cl2＞F2（）

卤族元素都是氧化性较强的活泼非金属气体。 I2是一种氧化性（）的氧化剂。 298 K时,将反应Cl2(g)+2Br -→2Cl -+Br2(l) 设计成电池,已知E$(Cl2|Cl-)=1.360 V, E$(Br2|Br -)=1.065 V,该反应的平衡常数为: 下列化合物与AgNO3/醇溶液反应的活性顺序是（　　）。a．（CH3）3CCH2Clb．CH3CHClCH2CH3c．CH3CH2CH2CH2Cld．CH3CH＝CHCH2Cl 室温下卤素单质自F2至I2聚集状态由气态逐渐变为固态，是由于（） F2+，F2，F2- 的键级顺序为 卤素包括F、Cl、Br、I四种元素。 卤素包括F、Cl、Br、I四种元素（） Cu2+可以氧化单质铁，Fe3+可以氧化单质铜（） 若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）。 已知i1=2i2，，n1=n2/2，则(F/P，i1，，n1)与(F/P，i2，n2)的关系是(　　)。 已知Eθ (MnO4-/Mn2+)=1.51V，Eθ (Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，Eθ (Cl2/Cl-)=1.36V，Eθ (O2/H2O)=1.23V，则在酸性条件下,氧化剂按氧化性由强到弱排列正确的是 下列结论错误的是（）①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K 若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是FeCl3（） 若某溶液中有Fe2+、Cl-和I-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是FeCl3（） 已知函数f(x)=2x³—3x²+2。(I)求f'(x)；(Ⅱ)求f(x)在区间[一2，2]的最大值与最小值 若元素的入栈顺序为1，2，3....，n，如果第2个出栈的元素是n，则输出的第i（1<=i<=n）个元素是（） 过氧化钠（Na2O2）的组成是由2个钠元素和2个氧元素组成（） 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中,HCl 起酸和氧化剂的作用 中国大学MOOC: 下面程序执行后的输出结果是（ ）。#include #define f(x) (x*x)int main(){ int i1, i2; i1=f(8)/f(4); i2=f(4+4)/f(2+2); printf(%d,%d,i1,i2);return 0;}