已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄===3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法正确的是(  )。

下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 23硫化废气成分主要包括：H2S及少量CS2、SO2等，可就地放空（） 下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是（）①HCl比H2S稳定；②HClO4酸性比H2SO4强；③Cl2能与H2S反应生成S；<br />④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；⑤Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物；⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 C6H5NH2+C2H5Cl→C6H5NHC2H5+HCl的反应属于（） 硫代硫酸钠（Na2S2O与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是（） 已知298 K时,电池Ag（s）│Ag+（m1）│‖SO42-（m2）│Ag2SO4（s） │Ag（s）的标准电动势为-0.172 V，则Ag2SO4（s）的活度积Kapθ为（） 在潮湿环境中含有H2S、SO2或Cl2等气体介质时，铜合金具有良好的耐腐蚀性（） 在潮湿环境中含有H2S、SO2或Cl2等气体介质时,铜合金具有良好的耐腐蚀性。( ) 已知在973 K时，SO2（g） + 1/2O2（g）⇌ SO3（g），Kθ = 20，则：2SO3（g）⇌ 2SO2（g） + O2（g）的平衡常数等于（） 配平加氢反应中SO2+（（））H2一H2S+2H2O+Q。 已知c（H2SO4）=0.1mol/L,那么c（1/2H2SO4）=mol/L（） FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑属于（） 电池反应2MnO?+ 16H+ + 10Cl- == 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 的电子转移数n为 电池反应2MnO4-+16H++10Cl- →2Mn2+ +5Cl2+8 H2O ，转移的电子转移数n为 298 K时,将反应Cl2(g)+2Br -→2Cl -+Br2(l) 设计成电池,已知E$(Cl2|Cl-)=1.360 V, E$(Br2|Br -)=1.065 V,该反应的平衡常数为: 当溶液的[H+]=10-4mol/L时，下一反应进行的方向是。AsO43-+2H+=AsO33-+H2O+I2。φI2/2I-=0.54V，φAsO43-/AsO33-=0.559V（） 已知13+23+33……+n3=（1+2+3……+n）2，问13+33+53……+193=? 在滴定反应K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3F额2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O达到化学计量点时，下列说法正确的是（） 已知c（H2SO4）=0.1mol/L,那么c（1/2H2SO4）=0.2mol/L（） 在H2S、Cl2、HCl分子中，化学键极性最强的是HCl，极性最弱的是H2S（）