已知??(AgCl)= 1.77×10－10，??(AgBr)= 5.35×10－13，??(Ag2CrO4)= 1.12×10－12，某溶液中含有KCl、KBr和NaCrO4的浓度均为0.01 mol/L，在向该溶液逐滴加入0.01 mol/L AgNO3时，最先和最后产生沉淀的是(? )。596c6179ef94ef2d3410dc94542c112c

已知:Ksp?(AgBr) = 5.0×10-13,Kf?([Ag(NH3)2]+) = 1.7×107。计算AgBr + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Br- 的标准平衡常数为 AgCl在0.0010 mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度为（ ）mol·L-1。已知AgCl的溶度积常数为1.8×10-10 AgCl在0.0010mol·L-1的NaCl溶液中的溶解度为（）mol·L-1。已知AgCl的溶度积常数为1.8×10-10（） 已知AgCl的KSP=1.8×10-10，在[Ag+]=0.1mol·L－1的溶液中，产生AgCl沉淀所需要最小Cl-浓度为mol·L－1（） 称取含KBr和NaCl的混合物0.2000g，溶于水后，加入AgNO3溶液，最后得AgBr和AgCl沉淀共0.46g，求混合物中KBr和NaCl的质量分数（） 在AgBr的饱和溶液中，加入AgNO3，使AgBr的沉淀减少，其主要是由于（）。 已知25℃时Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则该温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度（） 在AgCl溶液中加入氨水AgCl溶解度会增大（） AgBr饱和溶液的电导率与AgBr的电导率和水的电导率关系为 已知25℃时，，则该温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度（） AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（）已知KSP（AgCl）=1.80×10-10 可使AgBr沉淀溶解的试剂有 EӨ（Ag+ / Ag ） < EӨ（AgBr / Ag ）（） 已知AgCl的lgKsp=－11，【Ag（NH3）2】+的lgKs=7。将AgCl投入氨水进行溶解：AgCl（s）+2NH3=【Ag（NH3）2】++Cl-，达到溶解平衡时游离NH3的浓度为0.10mol•L-1，溶液中【Ag（NH3）2】+的浓度是（） 向含有AgCl (s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ） AgBr沉淀能完全溶解在（）试剂中（） AgBr沉淀能完全溶解在( )试剂中。 向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变。（） 向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgCl溶解又达平衡时,AgCl溶度积不变,其溶解度也不变（） 已知AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10-10、5.35×10-13、1.12×10-12，在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.01mol·L-1，向溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是