若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是：()。(1)、2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)﹔(2)、N₂O₄(g)=2NO₂(g)﹔(3)、CO(g+)H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)﹔(4)、C(s)+CO₂(g)=2CO(g)

氧化还原反应平衡常数越小，反应越完全。 理想气体的平稳常数（）无关。 理想气体反应CO(g)+2H2 易溶气体的相平衡常数较大。（ ） 分几步完成的化学反应的总平衡常数是: 各步平衡常数之和|各步平衡常数之差|各步平衡常数之平均值|各步平衡常数之积 对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为（） 若反应N2（）+3H2（）=2NH3（）可认为是理想气体间的反应，在恒温、恒压下达到反应平衡后，添加惰性气体，NH3（）的量。（） 气体的压力p，密度ρ，温度T三者之间变化关系是(R为理想气体常数) 化学反应的平衡常数与（）有关。 化学反应的平衡常数与有关（） 化学反应的平衡常数与( )有关。 气体反应：A（g）+B（g）=C（g）在密闭容器中建立化学平衡，恒温，体积增大2倍，则平衡常数变为原来的（） 在一定T、P下，理想气体反应是放热反应。若使平衡向右移动，则应采取的措施是（） 在一定的温度下，在密闭的刚性容器中进行理想气体反应A+B=C，达到平衡后，若加入一定量的惰性气体，平衡将（） 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化时，标准平衡常数符合下列哪一条()。 气体的压力P、密度ρ、温度T三者之间的变化关系是（R为理想气体常数）（） 气体的压力P、密度ρ、温度T三者之间的变化关系是（R为理想气体常数）（） 理想气体是指分子之间的气体 理想气体的状态方程为PV=常数。 理想气体的状态方程为PV=常数。