在温度为273.15K和压力为l00kPa时，2mol任何气体的体积约为44.8L（）

在T K时，某纯溶剂的蒸气压为11.72kPa，现将2mol的非挥发性物质溶于8mol的该溶剂中，溶液的蒸气压为5.33kPa，则该溶剂的活度为 在5000C时，在1升密闭容器中，以1mol N2，3mol H2和2mol NH3.开始进行反应（此时反应的Kθ = 0.08）那么平衡时： 2mol双原子理想气体由350K、200kPa的始态，经绝热可逆压缩到260kPa的末态，则此过程的Ｗ＝（）kJ 2mol A和1mol B在1L容器中混合，假定A与B反应的速率控制步骤是2A（g） + B（g）→ C（g），其反应速率系数为k，则A和B都用去2/3时的反应速率u为（） 已知电极反应Cu 2++2e -=CU当c（Cu 2+）=1.0×；10 -2mol·；L -1时，&phi；值为（）。 298K,2mol理想气体，定温可逆膨胀为原体积的2倍，则W=J。 2mol氢气，在温度为27℃时，它的分子平动动能为（），分子转动动能为（）。 2mol氢气的质量是（） 物质的量浓度C（H2SO4）=2mol/L，那么C（1/2H2SO4）物质的量浓度等于1mol/L（） 将300 K、500 kPa的O2 5 L, 400 K、200 kPa的H2 10 L和200 K、200 kPa的N2 3 L,三种气体压入10 L容器中维持300 K,这时气体状态是（） 配制2mol/L的N对OH溶液1L，需称取40gN对OH（） 已知R为普适气体常量，k为玻尔兹曼常数，2mol的氨气(NH3)，可视为刚性理想气体。当温度为T时，其内能为( )。 已知c1/2H2SO42mol/L，即每升溶液中含有（）g硫酸。 己知c（K2Cr207）=0.1200mol/L，那么c（1/6K2Cr207）=mol/L（） 已知298.15K时φ?(Cl2 / Cl-)=1.36 V, 当[ Cl- ]=10 mol·L-1 , p(Cl2) = 10 kPa 时，φ(Cl2 / Cl-)等于 2mol双原子理想气体，由300kPa、20恒温可逆压缩到15，此过程的W=（） 已知c1/2H2SO42mol/L，即每升溶液中含有（）g硫酸。 在铜锌原电池中，将铜电极的由1mol/L 增加到2mol/L，则铜电极的电极电势（） 将压力为 200 kPa 的 O2 5.0 L 和 100 kPa 的 H2 15.0 L混合在 20.0 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 在铜锌原电池中，将钢电极的由1mol/L增加到2mol/L.则铜电极的电极电势（）