已知R为普适气体常量，k为玻尔兹曼常数，2mol的氨气(NH3)，可视为刚性理想气体。当温度为T时，其内能为( )。

斯蒂芬-玻尔兹曼定律是（）换热基本定律 物理学家玻尔兹曼是哪个国家的？（） 获知一种粒子的阈温,除了需要知道粒子的质量之外,最关键的常数是玻尔兹曼常数和光速（） 已知某理想气体的压强为p，体积为V，温度为T，气体的摩尔质量为M，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体的密度为( )。 平衡态下两相邻能级之间的核数满足玻尔兹曼分布。 已知某理想气体的压强为p，体积为V，温度为T，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体单位体积内的分子数为（）。 根据斯蒂芬—玻尔兹曼定律，面积为2㎡、温度为300℃的黑体表面的辐射力为（）W／㎡ （2006）已知某理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，k为玻耳兹曼常量，R为摩尔气体常量，则该理想气体单位体积内的分子数为：（） ZHCS-B4-3* 单原子理想气体从300K加热到400K，在压强不变的过程中气体对外做功（）J (普适气体常量R = 8.31 J/mol·K) 写出斯蒂芬-玻尔兹曼定律的数学表达式，并说明各符号代表意义。 写出斯蒂芬-玻尔兹曼定律的数学表达式，并说明各符号代表意义 中国大学MOOC: 下述关于玻尔兹曼分布的说法，哪个是不正确的？ 斯蒂芬-玻尔兹曼定律说明了黑体辐射力正比例于其绝对温度（） 通用气体常数（μR）≈（）（J/mol•K）。 气体常数 R 等于 8.314 J·mol·K -1 。 1 mol的单原子分子理想气体,在1 atm的恒定压强下,从0℃加热到100℃ (普适气体常量R=8.31 J·mol-1·K-1 ),则气体的内能改变了 容积为20.0 L(升)的瓶子以速率v＝200 m·s-1匀速运动，瓶子中充有质量为100g的氦气．设瓶子突然停止，且气体的全部定向运动动能都变为气体分子热运动的动能，瓶子与外界没有热量交换，求热平衡后氦气的温度、压强、内能及氦气分子的平均动能各增加多少?(摩尔气体常量R＝8.31 J·mol-1·K-1，玻尔兹曼常量k＝1.38×10-23 J·K-1) 某理想气体的压强为p，体积为V，温度为T，气体的摩尔质量为M，k为波尔兹曼常量，R为摩尔气体常量，该理想气体的密度是（） 对于非连续介质，或者宏观方程不适用的系统，一般采用玻尔兹曼方法进行描述（） 斯特藩—玻尔兹曼定律和维恩位移定律是遥感，高温测量和红外追踪等技术的物理基础。（）