有一包白色固体，可能有①(NH4)₂SO₄、②Al₂(SO₄)₃、③NaCl、④AgNO₃、⑤KOH、⑥Kl、⑦Bacl₂中的一种或几种组成。该固体溶于水得到澄清溶液，而且该溶液能使酚酞溶液呈红色，若在该溶液中加入适量稀硝酸，可得白色沉淀。该白色固体的可能组成是(  )。

能区别NaCl、（NH4）2SO4、CuCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl溶液的一种试剂是（） 只加入一种试剂，一次就能鉴别NH4CL.KCL.Na2CO3.(NH4)2SO4四种溶液的（）。 CaSO4沉淀能完全溶解在饱和（NH4）2SO4溶液中（） 利用配位滴定法测定无机盐中的SO42-时,加入过量的BaCl2溶液,使生成BaSO4沉淀,剩余的Ba2+用EDTA标准溶液滴定,则有n（SO42-）=n（Ba2+）=n（EDTA）（） 碱式硫酸铝0.8Al2（SO4）3？0.2Al2O3的碱度为（） 只加入一种试剂，一次就能鉴别NH4Cl、KCl、Na2CO3、（NH4）2SO4四种溶液的（） Al2（SO4）3与NaHCO3混合后，产物之一是（） 计算题：计算氮肥硫酸铵[（NH）4SO4]和尿素[（NH2）2CO]中的含氮量。 制备干燥氨气，最适宜的药品是（填序号）。①NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰②饱和氨水③NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4④NH4Cl固体、碱石灰、消石灰 已知298K时，（NH4）2SO4、NaOH、Na2SO4的L∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的L∝为：（） 只加入一种试剂,一次就能鉴别NH4Cl、KCl、Na2CO3、（NH4）2SO4四种溶液的是（） 利用配位滴定法测定无机盐中的SO42-时,加入定量过量的BaCl2溶液,使生成BaSO4沉淀,剩余的Ba2+用EDTA标准滴定溶液滴定,则有n(SO42-) =n (Ba2+) =n (EDTA)。 有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸[信息：Ba（OH）2属于可溶性强碱].则原白色固体内（） 已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为3（NH4）2SO4=xNH3↑+SO2↑+N2↑+6H2O，根据质量守恒定律判断上式中x为（） 在M+H2SO4（稀）==Fe2（SO4）3+N的反应中（M，N分别代表一种物质），M可能是下列物质中的（）①Fe ②Fe2O3 ③Fe（OH）3 ④FeCl2 测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣四种离子，其中离子个数为K+：Cu2+：NO﹣=2：7：8，设K+为3n个，则SO42﹣离子数可能为（）个 向Al2（SO4）3和CuSO4的混和溶液中放入一个铁钉，其变化是（）。 向Al2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中放入一个铁钉，其变化是（）。 用重量法测定SO42-含量，BaSO4沉淀中有少量Fe2(SO4)3，则对结果的影响为（）。 实验室有一包白色固体由 K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（）