在浓度近似相等的、、的溶液中滴加NH3H2O时出现氢氧化物沉淀的顺序是(KspBi(OH)3=4.0×10-31、KspFe(OH)3=4.0×10-38、KspHg(OH)2=3.0×10-28) ( ) 。

当溶液中H3O+浓度与OH-浓度相等时，酸碱指示剂显示其中间色。 NH3·H2O的pKb=4.75,在20.0 mL0.10 mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入20.0 mL 0.050 mol·L-1HCl,则溶液中的pH为 NH3·H2O溶液中加入电离度会下降（） 在0.lmol/L.HAc溶液中，逐滴加入等体积0.lmol/L的NH3·H2O后，溶液的导电能力（） Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于Kb2 25℃,在[Cu(NH3)4]SO4水溶液中，滴加BaCl2时有白色沉淀产生，滴加NaOH时无变化，而滴加Na2S时则有黑色沉淀生成，以上实验现象说明该溶液中(Ks为溶度积常数)( )。 25℃，在［Cu（NH3）4]SO4水溶液中，滴加BaCl2时有白色沉淀产生，滴加NaOH时无变化，而滴加Na2S时则有黑色沉淀生成，以上实验现象说明该溶液中（Ks为溶度积常数）（）。 在NH3·H2O溶液中,NH3的分布系数决定于下列因素中的哪一个?() 25℃时，在一个电导池中盛有电导率k= 0.121 S×m-1的KCl溶液，测得其电阻为612W。换成浓度为0.004 mol×dm-3的NH3×H2O溶液，测得电阻为1410W，则此NH3×H2O的摩尔电导率Lm（NH3×H2O） =S×m2×mol-1（） 标定Na2S2O3溶液浓度时，不直接用K2Cr2O7滴定Na2S2O3溶液的原因是 在同一盐酸溶液分别滴定容积相等的氢氧化钠溶液和NH3OH溶液，消耗盐酸的溶剂相同，说明两溶液中（NaOH和NH3OH）（） 加 NH3·H2O 于 Hg2Cl2 上 ，容易生成的是 醋酸铵在水中存在着如下平衡:NH3+H2O===NH+4+OH-……K1 HAc+H2O===Ac-+H3O+……K2 NH+4+Ac-===HAc+NH3……K3 2H2O===H3O++OH-…………K4以上四个反应平衡常数之间的关系是：( ) 在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，加入一些NH4Cl固体，则（） 在0.1mol·L—1的NH3·H2O溶液中，加入一些NH4C1固体，则（） 在配合物[Ag（NH3）2]+溶液中,过量氨水浓度为0.10mol·L-1,溶液中[Ag（NH3）2]+/[Ag]+=（）（Kf？[Ag（NH3）2]+=1.7×107） H2O2的检验，取（）ml鲜奶加入试管中，加（）滴（）硫酸，加（）滴（）溶液摇匀，（）分钟观察，正常奶（）色；异常奶呈（）色。加入量越大，显色越（）越（） NH3·H2O（pKb=4.75）与其盐NH4Cl组成的缓冲溶液的缓冲范围是（） 当Cl-、I-和Cr042-浓度相近的溶液中滴加AgBO3时出现沉淀的顺序是（） 在饱和H2S水溶液中，S2－的浓度近似为