25℃，在［Cu（NH3）4]SO4水溶液中，滴加BaCl2时有白色沉淀产生，滴加NaOH时无变化，而滴加Na2S时则有黑色沉淀生成，以上实验现象说明该溶液中（Ks为溶度积常数）（）。

（2013）在BaSO4饱和溶液中，加入BaCl2，利用同离子效应使BaSO4的溶解度降低，体系中c（SO2-4）的变化是：（） BaCL2溶液加到下面哪种溶液里，可得到白色沉淀：（）？ mL BaCl2溶液中所含的Cl-，可被20 mL0．5 mol／L AgNO3溶液完全沉淀，则BaCl2溶液的物质的量浓度为__________mol／L。 在BaSO4饱和溶液中，加入BaCl2，利用同离子效应使BaSO4的溶解度降低，体系中c(SO42-)的变化是： H2SO4在水溶液中（） 50 mL BaCl2溶液中所含的Cl-，可被20 mL0．5 mol／L AgNO3溶液完全沉淀，则BaCl2溶液的物质的量浓度为__________mol／L。 若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最易吸附 离子（） 利用配位滴定法测定无机盐中的SO42-时,加入过量的BaCl2溶液,使生成BaSO4沉淀,剩余的Ba2+用EDTA标准溶液滴定,则有n（SO42-）=n（Ba2+）=n（EDTA）（） 为了沉淀NaNO3溶液中少量SO42-，加入过量的BaCl2，这时BaSO4沉淀表面吸附层离子和扩散层的抗衡离子分别是() 有白色固体试样，易溶于水，加入稀盐酸时有气体逸出，该气体不能使BaCl2溶液变混浊的固体试样是（） 利用配位滴定法测定无机盐中的SO42-时,加入定量过量的BaCl2溶液,使生成BaSO4沉淀,剩余的Ba2+用EDTA标准滴定溶液滴定,则有n(SO42-) =n (Ba2+) =n (EDTA)。 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） 把10gMgCl₂和MgSO₄的混合物溶于适量水中，滴加2mol／L的BaCl₂溶液至沉淀完全，共消耗BaCl₂溶液25mL。求混合物中MgCl₂和MgSO₄的质量各是多少克？ 在水溶液中不断滴加硫酸，它的PH值（） 在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。下列叙述不正确的是(  )。 在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通人足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。下列叙述不正确的是(　　)。 加10滴 0.2 mol/L CaCl2溶液于离心试管中,滴加10滴0.1 mol/LNa2HPO4溶液,生成白色沉淀,离心沉淀,上清液中滴加3滴2.0 mol/L氨水,有( )现象 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于不，然后进行下列五项操作:①过滤，②加过量Na0H溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2C03溶液，⑤加过量BaCL2溶液。正确的操作顺序是（） 298K反应BaCl2 · H2O(s)=BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时，p(H2O)=330Pa。则反应的△rGmθ为()。 粗食盐的提纯中，加入BaCl2时，主要是为了去除什么离子（）