把反应 2Ag+＋Cu = Cu2++ 2Ag设计成对应原电池，若在负极中加入Na2S，则原电池电动势

由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) = Fe2+(aq) + 2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度减小到原来浓度的1／10，则电池电动势的变化为V （2013）向原电池（一）Ag，AgCl│Cl-‖Ag+│Ag（+）的负极中加入NaCl，则原电池电动势的变化是：（） 已知反应Br2(l)+2Ag(S)═2Br―(aq)+2Ag+(aq)能正向自发进行，用该反应组成的原电池其组成式为___________________________，正极反应的反应式为______________ 向原电池（-）Ag，AgCl丨C1—丨丨Ag+ | Ag（）的负极中加人NaCl,则原电池电动 势的变化是（） 下列叙述正确的是: 两种不同的金属电极插入到电解质溶液中就能设计成原电池|任何化学反应都能设计成原电池|任何氧化还原反应都能设计成原电池|原电池反应一定是氧化还原反应 由反应Fe(s)+2Ag+(aq) = Fe2+(aq)+2Ag(s)组成原电池,若将Ag+ 浓度(mol·L-1)降为原来浓度的1/10,则该电池的电动势变化了 有一原电池Ag|AgCl（s）|Cl-（a=1）||Cu2+（a=0.01）|Cu。25℃时，原电池反应的吉布斯函数变（△rGm）和平衡常数Kθ各为多少？ 向原电池（-）Ag、的负极中加入NaCl，则原电池电动势变化是（）。 将Ag–AgCl电极［Eø（AgCl/Ag）=0.2222V］与饱和甘汞电极［Eø=0.2415V］组成原电池，电池反应的平衡常数为（）。 对原电池（-）Zn Zn2 （c1）‖Ag（c2） Ag（ ）而言，欲使其电动势增加可采取的措施有（）。 对原电池(-) Zn∣Zn2+(m1) ‖ Ag+(m2)∣Ag (+),欲使其电动势增加,可采取的措施有 298K时，电池反应H2（g）+Ag2O（s）= 2Ag（s）+H2O（l）的电池电动势为1.172 V，反应时所对应的ΔrSm为-97.35 J/（K·mol），则电池电动势的温度系数为（） 在设计原电池时，值大的电对应是正极，而值小的电对应为负极。（） 对电池反应AgCl（s）+I-（aq）→AgI（s）+Cl-（aq），所设计的原电池为 将下列反应设计成原电池时,不用惰性电极的是 原电池反应，一定是氧化还原反应 对于电池反应：2Ag+?+ Zn =Zn2+?+ Ag，欲使其电动势增加，可采取（ ? ? ） 对于电池反应：2Ag++ Zn =Zn2++ Ag，欲使其电动势增加，可采取（） 电池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg与电池(b) Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag的电池反应可逆。 原电池(—)Ag | AgCl(s)| KCl(c)|Cl2(g)| Pt(+)的电动势与Cl离子的浓度无关