「价键理论」中的「混成轨域」指的是中心原子本身的2~7个价层壳原子轨域重新混成产生不同几何形状的新原子轨域。这些新的原子轨域能阶相同（即为「简并状态」），而且依照「VSEPR」所预测的方位跟其它原子的原子轨域形成 σ 键。此叙述是否正确？

若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是() 按价键理论，苯分子中的6个碳原子均为sp2杂 中心原子仅以sp杂化轨道成键的是 在价键理论中，当原子轨道“头碰头”时，称为()成键轨道。 分子轨道理论认为：中心原子的轨道与（）群轨道之间发生了重叠，形成（），羰基配合物之所以稳定是由于羰基与中心原子之间形成（）键所致 下列分子和离子中,中心原子的价层电子对几何构型为四面体,且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是 钴的价层电子构型是，钴原子外层轨进中未成对电子数为（） 下列分子中，其中心原子采取等性sp²杂化轨道成键的是()。 形成外轨型配合物时，中心原子用的都是 下列分子中，中心原子不是采用sp^3d杂化轨道成键的是（　　）。 价键理论认为形成化学键的电子只处于与此化学键相连的两个原子间的区域运动 比起古典化学观念的共价键上的电子，「分子轨域理论」中「键结轨域」或「反键结轨域」电子活动的空间大出很多。一般而言，「反键结轨域」电子的离域性远大於「键结轨域」的电子，最主要的因素是「反键结轨域」的节面往往发生在化学键上，而且与化学键垂直。使得「反键结轨域」电子往往活动於两个原子的两旁外围，因此活动的空间远大於「键结轨域」电子。此叙述是否正确呢？ 有机化合物中的碳原子的化合价是（）价，是以（）键结合的。 有机化合物中的碳原子的化合价是（）价，是以（）键结合的 碳原子价层电子数目是[ ]（） 价键理论的解释正确的是（）。 在下列物质的分子中，中心原子采用sp杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。 期望理论中，效价是指（　）。 价键理论认为内轨型配合物，如果含有空轨道，则属于活性配合物（） 配合物中中心原子的配位数等于