25℃无限稀释的水溶液，下列离子中极限摩尔电导率最大的是（）

LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 0.011503 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 Λm(Cl-)为： 已知25 C下，，则的无限稀摩尔电导率为（） 影响离子极限摩尔电导率λ的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、⑤离子电荷（） CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率lm(Cl-)为（ ）。 LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 115.03×10-4 S·m2·mol-1，在 298 K 时，测得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的迁移数为 0.3364，则 Cl- 离子的摩尔电导率 λm(Cl-)为： 下列化合物中，哪一个的无限稀释摩尔电导率不能作图求得?() 在无限稀薄（或无限稀释）的水溶液中, 氢离子的标准摩尔生成焓等于零（） 298K时，已知NaCl和Na+的无限稀释摩尔电导率分别为10.860×10-3S∙m2∙mol-1和4.311×10-3S∙m2∙mol-1，则在NaCl溶液中Cl–的无限稀释摩尔电导率为（） 有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是: 有下列溶液, 其中摩尔电导率最小的是（） 弱电解质溶液的摩尔电导率与浓度之间没有直线关系，因此弱电解质的极限摩尔电导率值是无法求出的（） 恒温下,电解质溶液的浓度增大时,其电导率增大,摩尔电导率减小 溶液稀释时，强电解质溶液的电导率（） 电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而（） 为什么是电解质水溶液具有导电性？电导率如何定义的？电导率可表征溶液的什么性质？ 强电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而:（） 电导率标准溶液一般选择氯化钾水溶液的原因（） 电导率是以表示溶液传导电流的能力。电导率常用于间接推测水中离子成份的 电解质溶液的摩尔电导率随浓度变化的规律为（）