sp3杂化就是1s轨道与3p轨道进行杂化。

下列化合物中碳原子杂化轨道为sp3的有（） Sp3杂化的键角为() AsH3中，As原子以sp3不等性杂化轨道与三个H原子结合成分子。 中国大学MOOC: 根据杂化轨道理论，下列化合物中中心原子采取等性sp3杂化的是 水中氧原子进行杂化形成4个等同的SP3杂化轨道，那么两个O-H键夹角是109028。 单键碳一般是sp3杂化（） 碳的一个s轨道和3个p轨道杂环，生成能量相同的4个()杂化轨道。 下列分子属于sp3等性杂化的是() s轨道和p轨道杂化的类型有 sp杂化轨道s的主量子数与p的主量子数可以不同。 p3杂化轨道的空间构型为（ ） 形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体 下列各分子中，中心原子为sp3杂化的是：（） 中国大学MOOC: （2019-2020年B卷）CH4分子中，碳原子为sp3等性杂化；CH3Cl分子中，碳原子为sp3不等性杂化。 碳原子sp型杂化轨道的夹角 ( )。 BF3中的B是以sp2杂化轨道成键的，当BF3用B的空轨道接受NH3成BF3·NH3时，其中的B也是以sp2杂化轨道成键的（） 下列分子中,中心原子采用sp3不等性杂化的是() 根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 杂化；NF3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 杂化 氢原子的1s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少。 将氢原子的1s电子激发至3s轨道或者3p轨道所需要的能量相等（）