用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是( )。

当分子的中心原子以s p 3 杂化成键时,分子的空间构型为四面体 甲烷，化学式CH4，分子是正四面体空间构型（） “下列各种粒子，分子构型是正四面体的是( )。 下列配离子空间构型为正四面体的是 试用杂化轨道理论说明MgCl2分子的空间构型 下列物种几何构型为正四面体的是（） 下列说法中正确的是（ ）。: H2O分子中的O原子采用sp3杂化形成两个sp3杂化轨道，这两个sp3杂化轨道分别与H原子的1s轨道重叠形成两个化学键 中心原子采取sp杂化的分子构型是直线形 凡中心原子采用sp3杂化的分子，其分子空间构型必定是正四面体 同一原子中的任何轨道都可以参与杂化 根据VSEPR理论，SF4的空间构型为??? ???????????????????????????( ??) A. T形??? B. V形???? C.? 变形四面体?? D. 三角锥??? E. 正四面体 下列分子和离子中,中心原子的价层电子对几何构型为四面体,且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是 用杂化理论推测，分子的空间构型为平面三角形的是（）。 用杂化理论推测，分子的空间构型为平面三角形的是（）。 中国大学MOOC: 凡是以sp3形式杂化的分子，必定是四面体结构 根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 杂化；NF3分子的空间构型为 ，偶极矩 ，中心原子轨道杂化方式为 杂化 形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体 分子的空间构型总是和中心原子的杂化轨道空间构型相同。 下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是（） 试用轨道杂化理论说明：CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形 试用轨道杂化理论说明：CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形 燃烧四面体为（） 燃烧四面体为（）