弱电解质的电离度与温度有关，与浓度无关。

对弱电解质来说，其电离随溶液浓度的增加而（）。 电离度与浓度关系是，电离度只与温度有关，而与溶液的浓度无关（） 在弱电解质溶液中加入与该弱电解质不含相同离子的电解质，使该弱电解质的解离度略有增加，这种作用称为盐效应（） 强电解质电离是可逆的，弱电解质的电离是不可逆的。 在弱电解质溶液中，发生同离子效应时，弱电解质的电离度减小，因此不存在盐效应。() 这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质,使弱电解质解离度增大的现象,称为同离子效应 这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质，使弱电解质解离度增大的现象，称为同离子效应（） 只有弱电解质溶液才有电离平衡。 发生同离子效应时，会使弱电解质的电离度增大 电解质是在水中或熔融状态下能的物质。根据电解质的电离度大小，可分为强和弱电解质 纯水是弱电解质，只能微弱的电离（） 强电解质在水溶液中能够完全电离，而弱电解质在水溶液中只能部分电离（） 同一弱电解质，随着溶液的稀释，电离度增大，因而其酸度增大（） 同离子效应能使弱电解质的电离度大大降低，而盐效应对其电离度无影响（） 弱电解质溶液的摩尔电导率与浓度之间没有直线关系，因此弱电解质的极限摩尔电导率值是无法求出的（） 发生同离子效应时,将使弱电解质的电离平衡 当弱电解质的电达到平衡时，（）与（）的比值是一个常数，称电离平衡常数，简称电离常数。 什么是强电解质、弱电解质？ 什么是强电解质、弱电解质 对相同浓度的同一电解质来说，电离度的数值一定大于电离常数。