N2和H2合成NH3，在673K下，动力学实验测定结果表明没有催化剂时，其活化能为334.9kJ·mol-1，用Fe催化时，活化能降至167.4kJ·mol-1。假定催化和非催化反应的指前因子相等，则两种情况下，求反应速率常数之比值kcat/k0。

H2和N2在高温下，高压下在催化剂作用下而生成的。 已知：化学键 H－H N≡N N－H 键焓 / kJ/mol 436 945 389 则反应 N2（g） ＋ 3 H2（g） ＝ 2 NH3（g） 的ΔrHmӨ为（）kJ/mol 高炉煤气是由H2和N2组成的。（） 298K时，反应N2（）+3H2（）≒2NH3+922kJ/mol若温度升高，则（） 炉缸煤气的成份为CO、H2、N2 在一定温度下，在一个密闭的气缸中充入15mol H2(g)和5mol N2(g)，当生成了3 mol NH3(g)，此时若按计量方程式：3H2 (g) + N2(g) → 2NH3(g)计算，反应进度为： 298K时，反应N2（g）+3H2（g）→2NH3+922kJ.mol若温度升高，则（）。 设C（s）＋CO2（g）2CO（g）；ΔH1＞0反应速率为v1；设N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH2（） 反应N2（g） + 3H2（g） ─→ 2NH3（g）和1/2N2（g） + 3/2H2（g） ─→ NH3（g）在标准状态下反应的标准摩尔焓变相同（） 已知反应N2(g) + 3H2(g) ＝2NH3(g)的K? = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K?、反应商Q和ΔrGm?的关系是 在5000C时，在1升密闭容器中，以1mol N2，3mol H2和2mol NH3.开始进行反应（此时反应的Kθ = 0.08）那么平衡时： 炉缸煤气的主要成分为CO、H2、N2（） NH3加热分解为N2和H2,在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3则氨的分解率为（） 煤气中可燃气体成分有CO、H2、N2、HzS和CH4（） 给定条件下,反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O 分两步进行,I.?? 2NO + H2 = N2 + H2O2?? (慢)II.? H2O2 + H2 = 2H2O?????? (快)若容器体积减至原来的一半,则反应速率变为原来的( )倍? 某合成氨厂变换气中含CO227%（体积），其余为N2、H2、CO，比质量分数为（） N2和H2混合气通过CuO燃烧管后，样气的总体积（） CO、H2和N2都能在固体铁氧化物表面上被吸附（） 若密闭容器中加入 5 mol H2 和 5 mol N2 ，在某温度下经反应生成 2 mol NH3 ,若此时容器的压强不变 ，则容器的体积是反应前的（） 干气主要是C1、C2、H2、N2、CO2等（）