某等容反应的热效应为Qv=-50kJ/mol,则反应的实验活化能为（）

在本质上说，化学反应热效应的根本原因是什么 在本质上说，化学反应热效应的根本原因是什么 实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热 反应的?H就是反应的热效应。 欲测定有机物燃烧热Qp，般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV ，公式 Qp= QV + ΔngRT 中的Δn为（） 反应的热效应就是反应的焓变。 在定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其他功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。这是()的内容。 正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应为（） 由于物料在反应过程中常常伴有热效应，为了提供或取出反应热，需要在反应器壳体的外侧安装夹套或在反应器壳体的内部安装蛇管（） 在定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其他功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。这是（  ）的内容。 欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。 公式 Qp=Qv+ΔnRT 中的Δn为:( ) 反应的焓变ΔrHθm 就是反应的热效应（） 某反应的反应热△H为100kJ/mol,则该反应的活化能为（） 利用Hess定律计算反应的热效应时，其热效应与过程无关 某基元反应A+B＝D, Ea（正）=600 kJ/mol， Ea（逆）=150 kJ/mol，则该反应的热效应ΔrHmӨ是（）kJ/mol 若正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea’，则正反应的热效应 DrHm为（） 欲测定有机物燃烧热 Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为 Qv，由公式 Qp= Qv + Δn RT 计算Qp，式中的Δn为（） 化学反应的反应级数大、热效应较大。为控制反应温度，适宜的反应器是（） 某元反应A+B→D的Ea（正）=600kJ·mol-1，Ea（逆）=150kJ·mol-1，则反应的热效应△rH是（） 反应C （s）+CO2（g）→2CO（g） 在298 K时热效应为△HӨ，则该反应的△U =（）