已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)是放热反应,ΔH的说法哪一个是不正确的

已知①2C＋O2===2CO和②2CO＋O2===2CO2都是放热反应，下列说法中不正确的是（其它条件相同）（） 反应CaO（s）＋H2O（l）→Ca（OH）2（s）为一放热反应，并且此反应的ΔS＜0，由此可判断该反应（　　）。 定压下，某反应A（S）+B（g）=2C（g）为放热反应，则该反应（ ）。 已知2NO2（g）N2O4（g）（正反应放热），该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是(　　)。 已知反应 2H2 (g) +O2 (g)= 2H2O (g) 的 DrHmΘ= -483.63 kJ·mol–1，下列叙述正确的是 已知反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的ΔH，下列说法中何者不正确（） 反应E + F ? G + H为放热反应,若温度升高10℃,其结果是: 已知某温度下反应H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）的K1θ和反应CO2（g）=CO（g）+1/2O2（g）的K2θ，则反应的CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的K3θ为.K3θ=K1θ+K2θ（） 对于处于下列化学平衡状态的下列反应：CO＋H2O（g）→CO2＋H2果降低温度有利于H2的生成，那么正反应是放热反应还是吸热反应？如果要提高CO的转化率，应该采取哪些措施？为什么 已知CO（）+H2O（）→CO2（）+H2（）是基元反应，该反应是（）级反应 与反应2H（g） + O（g） = H2O（g）的ΔrHmθ相同的是（） 已知反应2H2O（l）＝2H2（g）+O2（g）的ΔrHmΘ＝571kJ·mol－1，则ΔfHmΘ,H2O（l）的值为（） 已知 2NO+2H 2 = N 2+2H 2O的反应历程为2NO+H 2=N 2+H 2O 2(慢) ，H 2O 2+H 2=2H 2O (快), 该反应对H 2的反应级数是 反应C(s)+H2O( g)=H2( g)+CO(g )为吸热反应,则H2O最大转化率的条件是 放热反应：化学上把吸收热量的反应叫做放热反应（） 已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（） 已知在25℃，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的rHmθ=-285.83kJ·mol-1；该反应的rUmθ=（） 可逆反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),下列说法正确的是( ) 放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)达平衡后，若分别采取① 增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是： 现有如下反应：C12H22O11（乳糖）＋H2O→2C6H12O6（葡萄糖）C6H12O6→2C2H5OH+2CO2请问：该反应是（）