气体的质量热容C.体积热容cV和摩尔热容Cm相互换算的关系式为（）

摩尔热容比 用公式 ΔE = νCvΔT (式中 Cv 为定体摩尔热容量,视为常量, ν为气体摩尔数)计算理想气体内能增量时,此式( ) 刚性双原子分子理想气体的定压摩尔热容量=（） 某种理想气体的气体常数，质量热容比γ=1.384，则定容质量热容cv=（）KJ/（kg·K） 单原子分子理想气体的摩尔热容量是定值（） 分子自由度为i 的理想气体的定容摩尔热容为 下述说法中，哪个正确？: 恒压热容Cp不是状态函数|恒容热容CV不是状态函数|热容C不是状态函数|热容C与途径无关 在系统的压力p、密度ρ、摩尔热容Cm和热力学能U等性质中，属于广度性质是（） 一定量的理想气体，其摩尔热容与系统状态有关，但与系统发生的过程无关。 双原子理想气体的热容商γ= Cp/Cv为（） 摩尔热容量是1mol物质温度升高1K所吸收的热量 单原子分子理想气体的摩尔定容热容是（）。 按照经典的能均分定理，由刚性双原子分子组成的理想气体的定体摩尔热容量是理想气体常数R的（ ）。 根据杜隆-珀替定律：恒压下元素的原子热容为（）J/（mol∙K）。除了轻元素外，大部分原子的摩尔热容在非低温时都接近该值 完全气体的定压比热容（）定容比热容。 气体的比定压热容与比定容热容之比是气体的绝热指数（） 单原子理想气体的比热容比＞双原子理想气体的比热容比＞多原子理想气体的比热容比。 （名词解析）体积比热容 质量和质量比热容的乘积（Gc）称为热容量。热容量越大物质温度变化1所吸收或放出的热量就（）。 单位体积的气体温度升高（或降低）1℃时所吸收（或放出）的热量称为气体的单位热容量，或称为气体的比热容。